Practica de laboratorio Electrodeposición y limpieza de óxidos

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Ingeniería Aeronáutica

Química

Cesar García Castillo

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Monreal Bernal Manuel

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Profesor:

DANIEL ALEJANDRO VALDEZ PINEDA

PRACTICA DE LABORATORIO

Electrodeposición y limpieza de óxidos

Fecha:

26/Nov/2025

Objetivos

Evaluar y aplicar el proceso de electrodeposición para recubrir una superficie metálica, así como realizar la limpieza y remoción de óxidos mediante técnicas químicas y electroquímicas.

INTRODUCCION

En esta práctica de laboratorio aprendimos cómo funciona el proceso de electrodeposición, que es una técnica donde usamos electricidad para cubrir un metal con otro material. También realizamos la limpieza de óxidos, que sirve para quitar la capa de suciedad o corrosión que se forma en los metales.

MATERIALES

1. Cloruro de potasio: este es el compuesto que se utiliza para crear la solución sobresaturada.

1. Agua:  Se utiliza una cantidad de agua, regularmente la que se desee, para disolver el cloruro de potasio. Se menciona específicamente el uso de agua destilada.

1. Vaso: Necesario para contener la solución sobresaturada.

1. Agitador magnético (también llamado "mosquita"): Utilizado para girar y mezclar la solución.

1. Alambre de plata: Este material es el recomendado para usar como electrodo. Sin embargo, se aclara que se puede usar cualquier tipo de alambre o el alambre del mismo material en el cual se esté trabajando. Los dos alambres conectados a la solución deben ser, idealmente, de plata o del mismo material.

1. Pila (la cuadrada): Una pila es necesaria para proveer la carga positiva y negativa (ánodo y cátodo) a los alambres.

1. Pedazo de metal (o pedazo de plata): Este es el material que se busca limpiar o impregnar.

PROCEDIMIENTO

1. Preparación de la solución sobresaturada

1. Se coloca una cantidad cualquiera de agua en un recipiente (agua destilada).
2. Se agrega clorato de potasio (KClO₃) o cloruro de potasio (KCl), añadiéndolo repetidamente hasta sobresaturar la solución.

• Se explica que sobresaturar es como cuando se endulza demasiado un café: sigue disuelto, pero está al límite.

1. La mezcla de agua + clorato/cloruro de potasio se coloca en un agitador magnético.
2. Se introduce una “mosquita” o barra magnética para mezclar.
3. Se enciende el agitador hasta disolver la mayor parte del compuesto en el agua.

2. Preparación del sistema de electrodeposición

1. La solución sobresaturada se vacía en un vaso pequeño.
2. Se prepara un soporte de espuma donde se colocarán dos alambres de plata (también menciona que se puede usar otro metal, pero recomienda plata).
3. Se insertan dos electrodos de alambre de plata en la solución, uno a cada lado del vaso.

3. Conexión eléctrica

1. Se conectan dos cables con pinza de cocodrilo:

• uno para el polo positivo,
• otro para el polo negativo.

1. Estos cables se conectan a una batería cuadrada.
2. Uno de los alambres de plata se conecta al polo positivo (ánodo).
3. El otro alambre de plata se conecta al polo negativo (cátodo).

(El expositor aclara que dependiendo de la conexión, se puede limpiar el metal o depositar material sobre él.)

4. Proceso de limpieza de óxidos

1. Se toma una pieza de plata que estaba sucia u oxidada.
2. Para limpiar:

• la pieza oxidada se conecta al lado negativo de la batería (cátodo).
• el otro electrodo se conecta al lado positivo (ánodo).

1. Al activar el sistema, la pieza comienza a limpiarse de manera automática.
2. Se observa que el electrodo conectado al cable blanco burbujea, señal de que el proceso de limpieza electroquímica está sucediendo.

5. Proceso de impregnación / electrodeposición (depositar potasio en la plata)

1. Si la pieza ya está limpia y lo que se desea es impregnar el metal con potasio, se invierte la polaridad:

• la pieza que se quiere impregnar se conecta al polo positivo (cátodo).
• el otro electrodo se conecta al polo negativo (ánodo).

1. En esa condición, el cloruro de potasio se ioniza:

• la plata libera partículas,
• el potasio positivo se deposita en la pieza metálica.

1. El potasio comienza a penetrar el metal, impregnándose en la estructura porosa de la plata.

6. Observación al microscopio Se comparan dos piezas:

Plata NO impregnada, que conserva su color normal.

Plata impregnada, que aparece más oscura o negra.

Se concluye que el cambio de color indica que el potasio se introdujo correctamente en el metal.Se explica que la plata impregnada se ve negra porque es muy porosa.Se menciona que un material más poroso tiene mayor conductividad eléctrica por tener más sitios activos.

7. Observaciones   Se comenta que existen otros experimentos relacionados donde se utilizan electrodos como platino. También se pueden medir diferencias de potencial y obtener curvas de oxidación y reducción (electroquimiografía).El expositor menciona que se verán esos experimentos más adelante.

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