LEY DE BOYLE (GASES)

CUESTIONARIO

1. ¿Cómo afecta la presión a la densidad de los gases?

R/La presión aumenta la densidad de los gases, a presiones bajas las moléculas están libres y ocupan un mayor volumen, pero si a la misma cantidad de gas le imprimes presión empieza a ocupar un volumen menor, al ser la misma masa en menor volumen la densidad aumenta.

2. Si deseas duplicar el volumen de un gas a temperatura constante, ¿Cómo modificaría usted la presión?

R/Para duplicar el volumen de un gas disminuiría la presión, puesto que la presión es inversamente proporcional al volumen, por ende si deseo duplicar el volumen debo disminuir la presión.

3. Si no colocamos ladrillos sobre el embolo, ¿Cuál es la presión ejercida sobre el gas?

R/ La presión ejercida sobre el gas es 1atm lo cual es igual a 753mmHg, sino se colocan ladrillos sobre el embolo.

4. ¿Cuántos ladrillos se necesitan para reducir el volumen a la mitad?

R/ Se necesitan 4 ladrillos para reducir el volumen a la mitad; es decir debo aumentar el la presión con cuatro ladrillos para que el volumen de 60ml quede en 30ml, lo cual sería la mitad.

5. Analizando los gráficos ¿a qué conclusión se puede llegar?

R/ Podemos llegar a las siguientes conclusiones:

Gráfico de presión contra volumen

Se puede observar la comprensibilidad de los gases, en este caso del aire, pues al aplicar una fuerza que se traduce a presión por la definición de esta (P=F/A) se puede ver que sin moléculas no hay volumen, es decir, el volumen es directo al número de moléculas.

Gráfico de presión contra 1/V

La línea de este grafico no pasa por el origen ¿Por qué?

La anterior grafica no llega a cero, pues por la ausencia de presión no dejaría de existir el volumen de una muestra.

6. Comparar la masa obtenida por los cálculos con el de la balanza.

R/ Los ladrillos utilizados en este laboratorio ya tenían la masa escrita cada uno, por ende no los pesamos en la balanza.

DISCUSIONES

¿Qué es un gas?

R/ Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente

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