Ley de Boyle

Ley de Boyle

Objetivos

• Estudio del comportamiento de los Gases Ideales frente a cambios en sus variables de estado.

Equipo:

• Jeringuilla de 24 cc de volumen – sensor de presión absoluta – GLX.

En 1660 Robert Boyle encontró una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas cuando su temperatura se mantiene constante

La expresión matemática de la ley de Boyle indica que el producto de la presión de un gas por su volumen es constante:

• PV= K

• P1V1= P2V2

• PV=NRT

El volumen es inversamente proporcional a la presión:

• Si la presión aumenta, el volumen disminuye.

• Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

¿Por qué ocurre esto?

Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas.

Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.

Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.

Al iniciar la practica conectaremos el sensor de presión absoluta a la jeringuilla y al GLX.

Una vez configurado el aparato establecimos el volumen en cada caso en intervalos de 2 unidades de mayor a menor; Y obtuvimos estos datos presentados en la siguiente tabla:

V 60ml 58ml 56ml 54ml 52ml 50ml 48ml 46ml 44ml 42ml 40ml 38ml

P 43.8Pa 45.54Pa 47.04Pa 48.83Pa 50.73Pa 52.43Pa 54.70Pa 56.67Pa 59.21Pa 61.93Pa 65Pa 67.85Pa

Qué tipo de relación se espera?

Que a medida de que el volumen disminuye la presión aumenta. Es decir que el volumen es inversamente proporcional a la presión

Lo siguente fue ingresar estos datos en excel con el fin de poder graficar la presion en funcion del volumen.

¿Se verifica tu hipótesis?

Como se puede observar en la grafica nuestra hipotesis ha sido verificada.

Si

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