LEY DE BOYLE
Enviado por LIPALIPA • 8 de Octubre de 2014 • 250 Palabras (1 Páginas) • 262 Visitas
Forma parte de las leyes de los gases.
Es la Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante
Fue propuesta por Robert Boyle y Edme Mariotte, Esta es la razón por que se denomina con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte. Sin embargo Edme Mariotte no publico sus resultados, y por lo mismo tambien la podemos denominar solamente como ley de boyle.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
El volumen es inversamente proporcional a la presión, Por Ejemplo; Si la presión aumenta, el volumen disminuye. o Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Suponiendo...
El aumento del volumen, produce como consecuencia que las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
Expresiones Matematica
Si la temperatura de un gas se mantiene constante, se dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión
P x V = K
Donde P = Presion
V= Volumen
K= Constante
P1 x V1 = P2 x V2
P1 = Presion inicial
V1 = Volumen inicial
P2 = Presion final
V2 = Volumen final
...