Ley de Boyle

PARTE EXPERIMENTAL

2. 1. Se determinó el volumen del- Ley de Boyle: recipiente tapado pesando el recipiente vacío y lleno de aguaUna vez construido el manómetro tal utilizando la densidad del agua a lacomo se indicó, se le añadió 20 ml de temperatura de la calibración. Laagua dentro de la manguera y se primera lectura se efectuó atomó la altura registrada dentro de la temperatura ambiente, la cual semisma. Posteriormente y con ayuda midió con una precisión no inferior ade una bomba de plástico se le 0,1°C. Se cerró la llave que conectóintrodujo cierta cantidad de aire el sistema con la atmosfera y seprovocando el desplazamiento del pesó en la balanza analítica.agua al aumentar la presión ejercidapor el aire. Tomando nuevamente 2. Se colocó el Erlenmeyer limpio ylectura de la altura del agua, tomando seco en un baño termostatado o endichos datos y tabulándolos para un vaso de precipitados con agua acorroborar dicha ley. temperatura ambiente, se abrió la llave para permitir que saliera la- Ley de Charles y Gay Lussac: cantidad de aire necesaria para mantener la presión constante y dejarLa experiencia se realizó usando un que el sistema alcanzara el equilibriobaño termostático al que se le fue térmico durante cerca de 10 minutos.aumentando la temperatura tal como Se cerró la llave y se secomuy bienla práctica así lo requería, a unas para luego pesarlo.pesas de 500 gramos c/u se le sujetó Se Repitió el procedimiento a 20, 25 yuna bomba de plástico con un 30°C.volumen anteriormente hallado. Dichosistema fue sumergido dentro del MATERIALES Y REACTIVOStermostato y se aumento la Se utilizaron los siguientes reactivos:temperatura logrando así el aumento aceite mineral, hielo, agua destilada.del volumen dentro de la bomba y por Se utilizaron los siguienteslo mismo lograr que llegara a la materiales: 4 vasos de precipitadossuperficie. de 250 mL, una probeta de 50 mL, un termómetro de 210°C, 1 vaso de - Densidad y peso aparente del precipitado de 10mL, 1 varilla deaire. agitación, 3 corchos, 1 soporte conLa experiencia se realizó usando un pinza para bureta, 1 balanzaErlenmeyer de 100 mL al que se le analítica, 1 pesa, 1 Erlenmeyer deajusto herméticamente un tapón de 100mL, un baño termostatado, 1caucho provisto de una llave que plancha de calentamiento.conectara el sistema con laatmosfera, y luego:RESULTADOS Y ANALISIS

3. Ley de Boyle. su volumen y emergía. Se tuvo problemas con las pesas, puesto queDurante la primera parte de la estas eran muy grandes y se opto porpráctica se comprobó la ley de Boyle, colocarle unas mas livianas, paraal aplicar una presión inversamente obtener el resultado en el menorproporcional a su volumen tiempo y sin tanto gasto de energía,manteniendo una temperatura ya que solo se conto con 3 horas deconstante. La grafica y las tablas practica y el caucho de esta nopresentadas en los anexos nos aguantaría altas temperaturas.muestran que existe una relacióninversa entre la presión y el volumen; Densidad y peso aparente del aire.al aumentar la presión dentro de lacolumna de aire se observo que elvolumen disminuía afirmando dicha De esta parte de la practica se dedujoley. El margen de error fue mínimo ya que entre mas caliente estuviera elque se trabajo con una jeringa dando Erlenmeyer con agua, mas grandemás precisión. Cabe resaltar que la era su volumen, por lo que su masaexperiencia se realizo a una presión también aumentaba a medida que lade 590mmHg, 0,79atm (presión temperatura subía.Se tuvo unestándar de pamplona). inconveniente con la plancha deLey de Charles y Gay Lussac calentamiento puesto que se elevo la temperatura más de lo propuesto yEn la segunda parte de la práctica se casi se parte el Erlenmeyer, por locomprobó la ley de Charles, por que se tuvo que esperar hasta quemedio de una bomba sometida a llegara a la temperatura deseada. Avarias temperaturas sujeta de unas parte de todo esto se pudopesas, observando que esta

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