LEYES DE LOS GASES

LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA

PRACTICA NO. 2

LEYES DE LOS GASES

Objetivo:

El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles - Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.

Introducción:

Incrementando la temperatura a un líquido se alcanza el estado gaseoso. Los átomos o moléculas del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. El estado gaseoso presenta las siguientes características:

• Cohesión casi nula.

• Sin forma definida.

• Su volumen sólo existe en recipientes que lo contengan.

• Pueden comprimirse fácilmente.

• Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.

• Las moléculas que lo componen se mueven con libertad.

• Ejercen movimiento ultra dinámico.

Marco Teórico:

o ESTADO GASEOSO

En 1648, el químico flamenco Jan Baptist van Helmont creó el vocablo gas, a partir del término griego kaos, que quiere decir desorden, para definir las características del anhídrido carbónico. Tal denominación se extendió posteriormente a todo cuerpo aeriforme y se utilizó para designar uno de los estados de la materia.

El estado gaseoso es aquella forma de agregación de la materia en la que los cuerpos presentan una serie de propiedades físicas y químicas, la más significativa de las cuales queda definida por la condensación de las moléculas y las fuerzas que se establecen entre ellas. A este respecto, tales moléculas se encuentran comparativamente alejadas unas de otras y las fuerzas recíprocas son de muy escasa magnitud. En consecuencia, los gases tienden a ocupar

la totalidad del espacio disponible sin que pueda delimitarse una superficie determinada.

Es, pues, la ausencia de forma y volumen el factor cualitativo de mayor entidad de los cuerpos gaseosos.

Se considera que en un gas no hay orden molecular, y tanto a los gases como a los líquidos, se les conoce como fluidos.

o TEORIA CINETICA MOLECULAR

Esta teoría explica el comportamiento y las propiedades de los gases, y con extensiones apropiadas, es aplicable a los estados liquido y solido.

Sus principales postulados son:

✓ Toda la masa esta formada por partículas muy pequeñas llamadas moléculas, y en los gases, éstas se mueven constantemente en todas direcciones.

✓ En los gases, las moléculas están relativamente alejadas entre si, y al estar en continuo movimiento, lo hacen a altas velocidades y en línea recta, con dirección al azar.

✓ Moléculas diferentes tienen velocidades diferentes, pero el promedio de la energía cinética de todas en conjunto, es directamente proporcional

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