Leyes de los Gases
Enviado por animalmother • 22 de Febrero de 2014 • 481 Palabras (2 Páginas) • 296 Visitas
Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica
Laboratorio de Química Aplicada
Practica No.1 Leyes de los Gases
Grupo 2CM14
Equipo
Rafael Pacheco Hernández
Alberto López Pérez
Oscar Alberto Abarca López
Iván Sánchez Delgado
Profesora: Mayra A. Modesto Carrillo
Fecha de Realización de la práctica 10/02/14
OBJETIVO
El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles –Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.
CONSIDERACIONES TEORICAS
MATERIAL
* 1 Vaso de Precipitados de 250 ml
* 1 Agitador
* 2 Pesas de Plomo
* 1 Mechero
* 1 Anillo
* 1 Pinza Universal
* 1 Tela con asbesto
* 1 Jeringa de plástico graduada de 10ml herméticamente cerrada
* 1 Termómetro
* 1Pinza para vaso de precipitados
DATOS
* PDF = 585 mmHg
* m émbolo = 8g
* DInt = 1.82 cm
* 760 mmHg = 1.013x106 dinas/cm2
* P = f/A = m*g/ A Émbolo
DESARROLLO
Primera Parte
1.- Monte la jeringa como se indica en la figura1.
2.- Presione ligeramente el émbolo, éste regresará a un volumen inicial V0 correspondiente a una presión inicial P0.
P0 = PDF + Pémbolo a temperatura ambiente
3.-Ponga arriba del émbolo la pesa más pequeña y con precaución presione ligeramente; el émbolo regresará a su volumen V1 correspondiente a una presión P2.
P1 =P0 + PPesa1
4.-Quite la pesa pequeña y coloque la más grande, presione ligeramente y anote V2 para una presión P2.
P2
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