LEYES PONDERALES

FASE EXPERIMENTAL

LEY DE LA CONSERVACION

LEYES DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS

EXPERIMENTO 11

LEYES PONDERALES

RESUMEN:

PALABRAS CLAVES

Teorías

Materia

Reacción

Conservación

Medidas

OBJETIVOS:

Comprobar las leyes de conservación de la materia y las proporciones definidas.

Escribir las ecuaciones en los procesos que permiten cada una de esas leyes ponderales.

Reportar los resultados experimentales con el número correcto de cifras significativas y justificar error.

MARCO TEORICO: Las leyes ponderales son un conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio del peso relativo de las sustancias, en una reacción química, entre dos o más elementos químicos. Por lo tanto se puede decir que se divide en cuatro importantes leyes como lo son:

* Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier. 1789: Este resultado se debe al químico francés A. L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774. Considerando que “La ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y la materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma y permanece invariable.”

* Ley de las proporciones definidas o ley de Proust. 1801. En 1808, tras ocho años de las investigaciones, Proust llego a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.

MATERIALES Y REACTIVOS:

Erlenmeyer

Tubo de Ensayo

Balanza Granataria

Quemador Bulsen

Espátula

Tapón de Soporte Metálico

Probeta de 10 mL

Prensa universal

K_2 CrO_(4 )0.01 Mol⁄L

〖Pb(NO〗_3 )_2 0.01 Mol⁄L

Ba〖Cl〗_2 0.01 Mol⁄L

Clorato de Potasio

Dióxido de Magnesio

DISCUSIÓN Y RESULTADOS

Las leyes ponderales son aquellas que rigen el comportamiento de la materia en los cambios químico, en función de la masa de las sustancias que participan.

En este caso pusimos en práctica las leyes de la conservación de la materia y de las proporciones medidas. En la ley de la conservación de materia pesamos un Erlenmeyer con K2CrO4 y luego le colocamos un tubo de ensayo que contenía Pb(NO3)2, que dio como resultado dentro del Erlenmeyer lo tapamos y esto dio como resultado 160.12g luego mezclamos las disoluciones hasta que ocurriera la reacción y se volvió a pesar dando como resultado 160.11g.

En la ley de proporciones definidas colocamos en un Erlenmeyer 5mL de HCl y CaCO3 que actúa como resultado o residuo de la mezcla.

CONCLUSION

Las leyes ponderales se establecieron al estudiar la masa de las sustancias que intervienen en una combinación química.

Ley de conservación de masa. La materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma. Dicho de otra manera, en una reacción química, la masa de las sustancias de partida es la misma que la masa de las sustancias que se obtienen.

Ley de las proporciones definidas ¨siempre que dos o más elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en una proporción es masa constante (Joseph Louis Prost)¨ esta ley quiere decir que existe una proporción de combinación exacta e invariable y por lo tanto, la composición de un compuesto especifico siempre es la misma.

BIBLIOGRAFIA

HTTP://www.amschool.edu.sv/paes/science/leyes.htm

HTTP://www.buenastareas.com/ensayos/Leyes-y-Conceptos-Básicos-De-La/762003.html

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