LLUVIA ÁCIDA

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LLUVIA ÁCIDA^[a]

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CURSO:        Química Ambiental

DOCENTE:        Suarez Vasquez, Jorge

CICLO ACADÉMICO:        2022 – I

INTEGRANTES:

• Carbajal Borja, Amy

• Córdova Ayra, Thalía

• Pizarro Acosta, Jhair Jesus

• Mallcco Quispe, María Laboure

• Rojas Trejo, Nicole Maryeli

• Vega Sánchez, Pedro Eduardo

TINGO MARÍA – PERÚ 2022

ÍNDICE^[b]

I.        INTRODUCCIÓN        1

1. Objetivos        1

1. Objetivo principal        1
2. Objetivos secundarios        1^[c]

CAPÍTULO II. ORÍGEN        2^[d][e]

2.1. Azufre como contaminante        2

2.2 Nitrógeno como contaminante        3

1. Fuentes de emisión de la lluvia ácida        4
2. Lluvia ácida: un problema regional        5

CAPÍTULO III. LA ACIDIFICACIÓN EN EL MEDIO AMBIENTE        8

1. Formas de deposición ácida en el medio ambiente        8

1. Deposiciones húmedas        8
2. Deposiciones secas        8

1. ¿Cómo ocurre la lluvia ácida?        8

1. Fórmulas químicas que intervienen en el proceso        8
2. Clasificación de las reacciones químicas        9
3. Procesos químicos para la formación de lluvia ácida        9

CAPÍTULO IV. EFECTOS DE LA LLUVIA ÁCIDA        11

1. Efecto de la lluvia ácida en los ecosistemas acuáticos        11

1. Cambios físicos y químicos        11
2. Efectos sobre la vida de la planta        11
3. Efectos en peces y otra vida acuática        11
4. Efectos sobre el ecosistema en General        12

1. Efectos sobre el suelo y aguas subterráneas        12
2. Efecto de la acidificación sobre los bosques        13
3. Efectos en los cultivos        14
4. Efectos sobre la fauna        14
5. Efectos sobre construcciones, materiales y pinturas        14
6. Efectos sobre la salud humana        15

CAPÍTULO V. SOLUCIONES        16

1. Medidas de remedio y control        16
2. Concientización        18

NOTAS DE ACTUALIDAD: EFECTOS DE LLUVIA ÁCIDA        19

1. CONCLUSIONES        20
2. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS        21

1. INTRODUCCIÓN

Los habitantes ^[f]del planeta se encuentran expuestas a diversas sustancias, partículas ^[g]muy pequeñas que se encuentran en la atmósfera, muchas de las cuales están presentes en el aire que se respira y necesaria para la vida, pero también estas llegan a la corteza terrestre a través de las precipitaciones, el rocío, la nieve y la niebla, todos estos procesos son fundamentales para la conservación de la vida, y su curso natural. Sin embargo, acciones propias del ser humano hace que esos procesos normales se presentan como fenómenos ocasionando grandes daños en la tierra, uno de estos es la llamada lluvia ácida, que fue descubierto por Angus Smith en Gran Bretaña durante la década de 1880, pero esta fue olvidada y vuelta a mencionar a mediados de 1950 que fue cuando se le reconoció como la incidencia generalizada de la lluvia ácida.

La lluvia ácida se refiere tanto a la precipitación húmeda, que son las sustancias disueltas en agua   que al llegar la corteza terrestre aumenta la acidez de la tierra, de los lagos y ríos, asimismo a la precipitación en seco, donde los gases son depositados en forma de ceniza, hollín o polvo, todos estos se depositan en los suelos, las hojas de los árboles y superficie de los materiales. Muchos de estos ácidos son producto de procesos como la actividad de las bacterias en el suelo, las erupciones volcánicas y la combustión de los combustibles fósiles, que ocasionan daños graves en los bosques y ecosistemas. Por tanto, el siguiente trabajo detalla cada uno de los temas más importantes y necesarios de la lluvia ácida, sus orígenes, procesos, efectos y su remediación.

1. Objetivos

1. Objetivo principal

Describir el fenómeno de la lluvia ácida, sus orígenes, procesos, efectos y su remediación.

1. Objetivos secundarios

• Reconocer los principales contaminantes de la lluvia ácida.

• Conocer los efectos de la lluvia ácida en el medio ambiente.^[h]

CAPÍTULO II. ORÍGEN

La lluvia ácida es prácticamente la deposición y depositación de sustancias ácidas disueltas en el agua que al precipitarse llega a formar la lluvia ácida. La precipitación natural de la lluvia se encuentra en un pH normal de 5.6 aproximadamente, lo cual es ligeramente ácido, mientras que la lluvia ácida tiene un pH aproximado de 3.5 a 4.5, llegando a ser más ácido de lo normal, esto es ocasionado especialmente por las industrias pesadas que funcionan gracias a los combustibles fósiles que liberan sustancias como los óxidos de azufre y nitrógeno al mezclarse con vapor de agua   llega a formar los ácidos sulfúrico (H2SO4) y ácido nítrico(HNO3).

1. Azufre como contaminante

El dióxido de azufre gaseosos y los óxidos de nitrógeno son las principales causas de ^[i]acidificación tanto del suelo como de las aguas. Estos óxidos se combinan con la atmósfera, y allí llegan a reaccionar con el vapor de agua, la reacción es más acelerado, con las reacciones

de la luz solar, de esta manera llegando a convertirse en ácido sulfúrico (𝐻 𝑆𝑂 ) y ácido

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nítrico (𝐻𝑁𝑂 ), así mismo el dióxido de carbono en ácido carbónico(𝐶𝐻 𝑂 )

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Según Garcés(2004) ^[k]los óxidos de azufre incluyen 6 compuestos diferentes, como: monóxido de azufre (𝑆𝑂), dióxido de azufre (𝑆𝑂 ), trióxido (𝑆𝑂 ), tetraóxido (𝑆𝑂 ),

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sesquióxido (𝑆 𝑂 ) y heptóxido (𝑆 𝑂 ). Pero el dióxido de azufre (𝑆𝑂 ), y trióxido (S03),son

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las de mayor interés ya que son las causantes principales de las lluvias ácidas.

Según Colin Baird y Michael Cann (2014) los contaminantes primarios 𝑁𝑂 Y 𝑆𝑂 por

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sí mismos no hacen al agua de lluvia particularmente ácida. El dióxido de azufre (𝑆𝑂 ), es

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muy soluble en agua y al reaccionar con ella se produce un ácido débil que se mantiene estable por un aproximada de días estimadas es de 2 a 4 días, pasado este tiempo se convierte en ácido sulfúrico, que es muy soluble en agua que a su vez es ácido fuerte.

Garcés(2004) menciona que el dióxido de azufre (𝑆𝑂2), actúa como agente oxidante o reductor, reaccionando fotoquímica o analíticamente con otros compuestos de la atmósfera, donde el 𝑆𝑂2 puede producir 𝑆𝑂3, 𝐻2𝑆𝑂4 y también sales del ácido sulfúrico.

1. Nitrógeno como contaminante

Los ácidos llegan a la atmósfera por emisiones de actividades industriales, como los casos del ácido sulfúrico, del ácido nítrico, del ácido clorhídrico y de varios ácidos orgánicos. En este apartado se menciona que el nitrógeno como elemento no tiene una participación significativa en la formación de la lluvia ácida, y menos como contaminante. Éste alcanza a calificarse como “contaminante” cuando se transforma en compuestos, tales como óxidos de

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