La Tabla Priodica

Ejemplo 4: E5B.S2009

Considerando las configuraciones electrónicas de los átomos: A (1s2

2s2

2p6

3s1

) y

B (1s2

2s2

2p6

6p1

). Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) A y B representan elementos distintos.

b) Se necesita energía para pasar e A a B.

c) Se requiere una menor energía para arrancar un electrón de B que de A.

a) El elemento A es un metal alcalino, concretamente el Sodio en su estado

fundamental. El elemento B también corresponde al sodio, pero su electrón de valencia

se encuentra excitado porque en lugar de estar en el subnivel 3s está en el 6p, que

obviamente es de mayor energía. Cuando ese electrón retorne al nivel vacío de menor

energía (3s) emitirá un fotón de energía E=hν, igual a la diferencia de energía entre

ambos subniveles.

b) Evidentemente, puesto que el subnivel 6p es más energético que el 3s, el electrón no

va solo, hemos de aportarle la energía equivalente a la diferencia de energía entre ellos.

c) Claro, puesto que arrancar un electrón significa mandarlo al nivel infinito, será más

fácil mandarlo del 6º al infinito que desde el 3º. El ahorro energético que tendríamos es

igual a la diferencia de energía entre ambos subniveles.

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