La regulación de la presión de vapor de gas

Presión de vapor:

1) Un recipiente de 10,0 litros contiene 3,90 g de C2H6 (g) ; 2,40 g de CH4(g) y 5,28 g de C3H8(g).

a) ¿Qué temperatura (expresada en ºC) deberá aplicarse a la mezcla para que la P del sistema sea 912,0 mmHg?

b) ¿Cuál será la fracción molar y la presión parcial de cada gas a dicha temperatura?

2) La presión de vapor del metanol puro es 159,76 mmHg. Determinar la fracción molar de glicerol (soluto no electrólito y no volátil) necesario para disminuir la presión de vapor a 129,76 mmHg. (Respuesta = 0,188)

3) Una solución contiene 8,3 g de una sustancia no electrolito y no volátil, disuelta en un mol de cloroformo (CHCl3), esta solución tiene una presión de vapor de 510,79 mmHg. La presión de Vapor del cloroformo a esta temperatura es 525,79 mmHg. En base a esta información, determine:

a) La fracción molar de soluto. (Respuesta = 0,0285)

b) El número de moles de soluto disueltos. (Respuesta = 0,0294 moles)

c) La masa molar de soluto. (Respuesta = 272,42 g/mol)

Ascenso Ebulloscópico:

1) Determine la masa molar de un compuesto no electrolito sabiendo que al disolver 384 g de este compuesto en 500 g de benceno, se observó una temperatura de ebullición de la solución de 85,1 °C. (Benceno: Keb = 2,53 °C/molal y punto de ebullición 80,1 °C) (Respuesta = 388,66 g/mol)

2) Cuantos gramos de glucosa (masa molar 180 g/mol) son necesarios disolver en 1000 g de agua para que la temperatura de ebullición del agua se eleve en 3 °C. (Agua: temperatura de ebullición 100 °C y Keb = 0,52 °C/molal ) (Respuesta = 1038,46 g)

3) Determine la constante ebulloscópica de un solvente, si al disolver 100 g de urea (masa molar 60 g/mol) en 250 g de este solvente, éste incrementa su temperatura de ebullición en 2,1 °C. (Respuesta = 0,315 °C/molal)

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