La valoración de un ácido
Enviado por crishlucero • 6 de Diciembre de 2012 • Tareas • 515 Palabras (3 Páginas) • 401 Visitas
La valoración de un ácido con una base es un proceso que por lo general comprende dos partes: estandarización de la base con un ácido patrón y valoración de la solución de interés con la base ya estandarizada.
La base debe ser estandarizada porque reacciona fácilmente con el CO2 del aire o con componentes ácidos que pueden estar presentes en el recipiente donde se almacena. Si el recipiente está hecho de polietileno o de polipropileno, el CO2 se difunde con facilidad a través de las paredes del envase y reacciona con la base:
CO2 + NaOH ---> NaHCO3
El ácido que se utiliza para la estandarización es generalmente un sólido de alta pureza y estabilidad. En este experimento se usará ftalato ácido de potasio como patrón primario. La reacción de neutralización con la base es:
KHC8H4O4 + NaOH ---> KNaC8H4O4 + H2O
nb = na = (ma / Ma ) = (ma / 204.1) (19.1)
El punto de equivalencia de la reacción se determina por valoración colorimétrica utilizando un indicador, siendo el más apropiado para este caso la fenolftaleína. La solución de ftalato, disuelto en el erlenmeyer, es inicialmente incolora y luego vira a un color rosa permanente con la adición de la base.
Cb = (nb / Vb) (19.2)
El procedimiento a seguir para la valoración del vinagre es idéntico al de estandarización de la base.
n CH3COOH = Vb x Cb (19.3)
Con ayuda de la ecuación 20.3 se puede determinar el porcentaje de ácido acético en el vinagre:
Porcentaje CH3COOH = (19.4)
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