Lab 1 Cinetica

CINÉTICA QUÍMICA

Práctica  1.

Estudio de la cinética de oxidación de la vitamina C con ferricianuro de potasio. Determinación de la ley experimental de rapidez.

Objetivo Principal.

Determinar la ley experimental de rapidez de la reacción de oxidación de vitamina C con ferricianuro de potasio

Objetivos Secundarios.

• Utilizar el método de aislamiento de Ostwald para el diseño del experimento.

• Determinar los órdenes parciales, aplicando el método integral para el análisis de los datos cinéticos.

Materiales y reactivos.

Cronómetro Matraz erlenmeyer 50 mL (3)

Pipeta 10 mL, 5 mL Espectrofotómetro con su celda

Beaker 50 mL (3) Pera Pipeteadora

Gradilla Tubos de ensayo 10 mL, (5)

Ferricianuro de potasio (K3Fe(CN)6) 0.0025 M , 50 mL

Ácido nítrico (HNO3) 0.1 M, 25 mL

Ácido ascórbico (C6O6H8) 0.004 M, 25 mL

Previamente...

1. Investigue cuál es el fundamento de la espectrofotometría y de la ley de Lambert-Beer.

2. ¿Qué es una curva patrón y para qué se utiliza en esta práctica?

3. Defina los siguientes términos: a) Orden de Reacción b) Constante de Velocidad c) Reactivo Limitante.

4. Balancee la ecuación redox (medio ácido) que se efectúa entre la vitamina C y el ferricianuro de potasio.

C6O6H8 + Fe(CN)63- → C6O6H6 + Fe(CN)64-

Técnica experimental.

• Conectar los equipos: Calibrar el espectrofotómetro: = 418 nm, blanco: agua destilada.

• Etiquete, para cada corrida, 3 vasos de precipitados, limpios y secos, de la siguiente manera: Ácido ascórbico H2A, Ferricianuro de potasio FP y Mezcla reactiva M.

• Preparar la curva patrón de ferricianuro de potasio (Tabla 1). Calcular la concentración de cada solución. Leer absorbancia de la curva patrón, después programar el espectrofotómetro para medir la cinética de la reacción.

Tabla 1. Curva Patrón de Ferricianuro de Potasio

K3Fe(CN)6

(0.0025 mol.dm-3) ml HNO3

(0.1 mol.dm-3) ml H2O destilada.

ml Concentración molar final

FP

Absorbancia

4 1 5

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