Informe Lab 1

ANALISIS ELEMENTAL CUALITATIVO

DE COMPUESTOS ORGANICOS

Diana Carolina Benavides cód. 2130312032

KEVIN Joel Martínez cód. 2120312166

UNIVERSIDAD DE NARIÑO

FACULTAD DE CIENCIAS AGRICOLAS

INGENIERIA AGRINOMICA

QUIMICA ORGANICA

RESUMEN

En el desarrollo de la práctica en el laboratorio, logramos conocer y aplicar algunas técnicas usadas para el análisis elemental cualitativo, especialmente para las determinaciones de carbono, hidrogeno, nitrógeno, azufre y halógenos, en diferentes sustancias y tan comunes como el azúcar.

Dichos procedimientos y determinaciones fueron utilizados para el análisis del azufre como un ion sulfuro y el nitrógeno como ion cianuro y también en la determinación de halógenos.

INTRODUCCION

Los compuestos orgánicos, se caracterizan por su procedencia de la naturaleza viva, representan materia prima para la creación de sustancias que mejoran la calidad de vida del ser humano.

Por lo general, los elementos no se hallan presentes en los compuestos orgánicos en forma iónica, de manera que los métodos de análisis orgánico incluyen comúnmente, como primer paso, alguna operación mediante la cual se descomponga la molécula orgánica y sus elementos se conviertan en compuestos inorgánicos simples. Los elementos que se encuentran con más frecuencia en los compuestos orgánicos son: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, halógenos y fósforo. La identificación de carbono e hidrógeno se logra si el compuesto problema se hace reaccionar con óxido de cobre (CuO) a alta temperatura para formar productos de oxidación característicos. La identificación de nitrógeno, azufre y los halógenos, se basa en la conversión de ellos en sales solubles en agua y así poder reaccionar con reactivos específicos. Uno de los métodos para esta conversión es la fusión alcalina delos compuestos orgánicos en presencia de sodio metálico.

Antes de iniciar el análisis químico y espectral de grupos funcionales, es útil determinar qué elementos están presentes en una molécula y en qué proporción lo están. Los primeros datos se obtienen por ensayos de tipo cualitativo; los cuales pueden ser llevados a cabo por el lector. Las pruebas cualitativas de la mayoría de los elementos, se basan en reacciones que involucran un anión de elemento, por ejemplo los haluros, sulfuros y cianuros; de aquí que se requiera una descomposición del compuesto.

RESULTADOS Y DISCUCCION

Determinación de carbono e hidrogeno: Si hubo presencia de carbono, se desprendió dióxido de carbono, el cual al burbujear en el hidróxido de bario, formo un precipitado blanco de carbonato de bario. Se formarán pequeñas gotas de agua que se condensaron en la parte superior de las paredes del tubo de ensayo las cuales indicaron presencia de hidrogeno.

Fusión con sodio

Análisis de nitrógeno como ion de cianuro: si hubo precipitado pero de color café rojizo por lo cual podemos decir que la prueba fue positiva. Al hervir la solución alcalina de los iones ferrosos, algunos de ellos se oxidan a iones férricos, Fe+3 y para disolver los hidróxidos férricos se agrega ácido clorhídrico pero si no se añade suficiente ácido clorhídrico los iones de óxidos férricos tiñen la solución de café rojizo

Determinación de azufre como sulfuro(A). No hubo la aparición de un precipitado oscuro indica la presencia de azufre en forma de sulfuro de plomo. Obtuvimos un precipitado café claro en poca cantidad lo cual indica una reacción deficiente por contaminación de otros reactivos.

Reacción correcta

Determinación de azufre como sulfuro (B) La aparición de una coloración rojo oscuro indica la presencia de azufre. Pero obtuvimos un precipitado naranja .El resultado de la prueba fue negativo

Ensayo de boistein: se presentó una llama de color verde así que la prueba es positiva. Por qué el cobre cuando entra en contacto con halógenos y se le suministra calor desprende cu(halógeno correspondiente)2

Cu + X (halógeno) -----> (calor)-----> CuX (halogenuro de cobre)

Determinación de halógenos: Obtuvimos precipitado blanco aunque no fue necesario

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