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ENLACES QUIMICOS

20 de Noviembre de 2013. Departamento de Química – Universidad del Valle.

RESUMEN

Se expresaron los datos medidos con números comparándolos con valores reales, llevando a cabo así la calibración de un matraz volumétrico mediante la medida de la dimensión lineal. De esta manera se conceptualizaron los términos de precisión, exactitud y cifras significativas.

Datos, cálculos y resultados.

Tabla 1. Precisión de Los Equipos

Datos Temperatura del Agua Peso del Matraz Volumétrico Vacío Peso del Matraz Con Agua

Muestra

1. 27°C 17.03 g 41.53 g

2. 28°C 17.01 g 41.52 g

3. 28°C 17.01 g 41.53 g

4. 28°C 17.02 g 41.53 g

Promedio. 28°C 17.02 g 41.53 g

Tabla 2. Cálculos

Calculo Formula Resultados

Peso del Agua mmatraz agua –

m matraz vació

24.51 g

Volumen del Matraz hasta el aforo V= m/d 17.08 cm³

d = m/v

dagua a 28 ºC = 0.99623 g/mL

magua = m matraz con agua - m matraz vació

= 41.53 – 17.02g

= 24.51g

v = m/d = 17.02g/ 0.99623g/mL

= 17,08 mL

Discusión de resultados.

En esta practica de laboratorio, comprendimos la importancia de calibrar los instrumentos de medida, previamente a la utilización de los mismos, porque juega un papel fundamental en la realización de un buen trabajo teniendo en cuenta los conceptos de precisión, exactitud, errores y cifras significativas. Entendemos que aunque es muy complejo obtener resultados exactos, si podemos llegar a una cercanía y buscar valor precisos, que haga que la practica sea satisfactoria, comprendiendo igualmente que aunque se pueden presentar muchos errores, esos pueden ser filtrados con un tratamiento adecuado de ellos, que nos ayudarían a acercarnos respetablemente al objetivo.

Es indispensable la toma de varios datos, que nos ayuden a obtener un promedio aceptable, una reducción de errores valiosa y que de como resultado mas precisión. Esto debido a que los instrumentos no nos garantizan un resultado ideal, mas aun cuando el material no se calibra y por lo tanto no alcanza las condiciones mas optimas de precisión. Comprendemos igualmente que cada instrumento trae su incertidumbre y es aquel valor incierto. Entendemos que aunque no poseamos valores explícitos que se nos pidan, si los podemos hallar mediante formulas.

En esta práctica hemos aprendido a calibrar un matraz volumétrico, teniendo en cuenta varias medidas, los errores y su incertidumbre, para estandarizar con un valor este instrumento de medida y asi lograr posteriormente resultados más precisos.

Encontramos también que aunque hay errores que no se pueden determinar, debido a su desfase excesivo del valor promedio, si se pueden eliminar o reducir.

Respuestas a las preguntas.

1. Asumiendo que el valor real del volumen del matraz volumétrico hasta el enrase es 25.00 cm3. Calcule el porcentaje de error de su calibración.

Entonces,

Errorrelativo =

(valorobservado – valorreal) / Valorreal

Y,

% Error = Errorrelativo * 100

Así,

% Error = [(24.956g -25) / 25] * 100

= -0.176%

2. Explique tres posibles causas de error en su calibración del matraz volumétrico.

Existen dos clases de incertidumbres que se producen en un análisis químico. Errores determinados que son los que tienen un valor definido y errores indeterminados que proceden de la utilización de un sistema al máximo de sus posibilidades.

La mayoría de los errores son del tipo determinado y para este caso uno de ellos es el error personal de negligencia al manejar inadecuadamente los implementos de medición. Esto por ejemplo se puede evidenciar al observar las pequeñas gotas que se veían en el cuello del matraz y que no fueron limpiadas. Otro posible error es el de método que en este caso se evidencia al no calibrar el matraz a la misma temperatura a la que fue calibrado originalmente. Otro posible error es el de instrumental, ya que los instrumentos cambian su comportamiento con el tiempo debido al uso, la corrosión o los malos tratos.

3. Para la siguiente serie de datos determine, mostrando su razonamiento, el dato rechazable. Calcular el porcentaje de desviación relativa. Indique el mejor valor del resultado de la serie de medidas.

a. 2.71% de cobre en una aleación.

b. 2.73% de cobre en una aleación.

c. 2.69% de cobre en una aleación.

d. 2.82% de cobre en una aleación.

R// Datos dudosos: 2.69% y 2.82%

Primero se calcula el promedio, las desviaciones absolutas con respecto al promedio y la desviación promedio sin tener en cuenta el dato dudoso así:

Promedio = (2.71+2.73+2.69)/3

= 2.71

2.71 - 2.71 = 0.00

2.73 - 2.71 = 0.02

2.69 - 2.71 = 0.02

Desviaciónprom =

(0.00 + 0.02 + 0.02)/3 = 0.013

La diferencia entre el dato dudoso y el promedio es:

2.82 – 2.71 = 0.11

Esta diferencia no puede ser 4 veces mayor que la desviación promedia así que, 4 x 0.013 = 0.052, de esta manera 0.11 es mayor que 0.052 lo que desecha el dato.

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