Lab Qimica 3

INFORME TRABAJO PRÁCTICO Nº3:

ESTEQUIOMETRÍA Y GASES

1) Objetivos:

Aplicación de las leyes de las combinaciones químicas correspondientes a la estequiometria, mediante la determinación del contenido de oxígeno presente en KCLOx y su densidad. Verificación de la Ley de Graham de difusión de gases.

2) Reacción en estudio:

KCLOX (S) KLCL (S) + X/2 O2 (G)

3) Esquema simple del equipo utilizado:

1) Mechero.

2) Tubo de ensayos.

3) Tapón.

4) Kitasato.

5) Pinza de Mohr.

6) Vaso de precipitados.

4) Tabla de datos medidos:

Masa tubo + Erlenmeyer+ MnO2 (m1 ± ∆m1) / g 16,147 ± 0,0001

Masa tubo + Erlenmeyer + MnO2 + clorato de potasio (m2 ± ∆m2) / g 16,5892 ± 0,0001

Masa tubo + MnO2 + KCl (m3 ± ∆m3) / g 16,3250 ± 0,0001

Volumen de H2O desplazada (V ± ∆V) / L 0,138 ± 0,01

Temperatura ambiente (T ± ∆T) / °C (26 ± 1)ºC

Presión barométrica / HPa 1017,6

Presión de vapor de H2O a la temperatura de trabajo / Pa 3166,42

a) Determinación de la fórmula del clorato de potasio

Masa de O2 eliminado /g 59,2451

Masa de KCl obtenido /g

Moles de oxígeno (O2) obtenido

Moles de cloruro de potasio

Moles de átomos de K en la muestra original

Moles de átomos de Cl en la muestra original

Moles de átomos de O en la muestra original

Fórmula mínima del clorato de potasio

Masa de O2 /g (0,2642 ± 0,0002) g

Volumen de O2 en CNPT (V0), experimental /L 0,122

Densidad de O2 en CNPT (δ0), valor experimental /mol L

-1 (6,75x10-5 ± 8,48x10-5)

Densidad de O2 en CNPT , valor tabulado* / mol L

-1

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