Laboratorio de Química Básica Práctico 3 Cinética Química
Enviado por Nicolás Contreras • 25 de Octubre de 2021 • Informes • 598 Palabras (3 Páginas) • 87 Visitas
Laboratorio de Química Básica
Práctico 3
Cinética Química
- Datos:[pic 1]
[pic 2]
[pic 3]
[pic 4]
[pic 5]
- Cálculos:
- Reacción (1) de primer orden con respecto de KI y K2S2O8:
[KI] = = 0.0208 [M] ; [K2S2O8] = = 0.0108 [M][pic 6][pic 7]
3I-(ac) | + | S2O8-2 | 🡪 | I3-(ac) | + | 2SO4-2 |
0.0208 | 0.0108 | |||||
-3[pic 8] | -[pic 9] | |||||
0.0208-3[pic 10] | 0.0108 -[pic 11] | [pic 12] | 2[pic 13] |
v = = k * [0.0208-3][0.0108-] 🡪 = k [pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18]
ln = 0.0116 . k . t + ln [pic 19][pic 20]
De esta ecuación podemos definir una recta y = mx + b de donde:
y = ln ; m = 0.0116 . k ; x = t ; b = ln [pic 21][pic 22]
De la ley de de Lambert – Beer podemos obtener [I3-], que vendría a reemplazar el valor de “” en la ecuación anterior:[pic 23]
A = Ɛ . c . I 🡪 c = 🡪 c = [pic 24][pic 25]
Por lo tanto, en “Excel” podemos establecer un gráfico de ln en función del tiempo, obteniéndose lo siguiente:[pic 26]
[pic 27]
[pic 28]
De donde obtenemos que “m” es igual a 2*10-5, por lo tanto:
K = = 1.72*10-3 [M-1s-1][pic 29]
...