LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA

UNIVERSIDAD RICARDO PALMA   FACULTAD DE INGENIERÍA[pic 1]

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL

LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA (ACQ001)

            GRUPO: 1,1                                    EXPERIMENTO # 06

TEMA: Ley de Boyle y Mariotte

         PROFESORA: María Elena Neira Montoya[pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7]

        MESA #:          1                 2                       3                   4    

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      NOTA DE  INFORME:  [pic 9]

        FECHA DE ENTREGA:     _____________[pic 10][pic 11]

TABLA DE CONTENIDO

• Fundamento teórico……………………….. 3

• Procedimiento experimental…………………..   4

• Cuestionario…………………………………………..   11

• Conclusiones…………………………………………    13

• Bibliografía……………………………………………    14

• Reporte.………………………………………………...    15

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Fundamento Teórico

Punto de ebullición:

Es aquella temperatura a la cual la presión de vapor de una sustancia es iguala a la presión atmosférica externa.

En otras palabras, el punto de ebullición hace mención a la temperatura en la cual un líquido hierve, la cual está vinculada a las propiedades específicas del líquido, y no a su cantidad. Es importante resaltar que, una vez que el líquido ha entrado en ebullición (y está hirviendo), la temperatura no sufre ninguna variación.

La temperatura de la materia está vinculada a la energía cinética de sus moléculas. Lo habitual es que unas pocas moléculas puedan quebrar la tensión superficial: sin embargo, una vez alcanzada la temperatura del punto de ebullición, se incrementa la entropía y las partículas se desordenan y alborotan.

Los líquidos polares tienden a hervir a temperaturas más elevadas que las no polares del mismo peso molecular y los líquidos polares asociados hierven mayormente a temperaturas más elevados que los compuestos polares no asociados

Comparación entre el punto de ebullición del agua y del alcohol

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1. Objetivos: [pic 14]

• Identificar una usando liquida usando su punto de ebullición.

1. Experimento:

Materiales y reactivos:

• Alcohol
• Vaso de 250 mL
• 2 pinzas tres dedos
• Un termómetro (350 °C)
• Pinza de vaso
• Capilar para punto de ebullición
• Anillo de goma
• Un tubo de 18 x 3 cm

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Procedimiento Experimental:

En el vaso 250 ml le agregamos agua las ¾ del total, luego al tubo de ensayo de 18 x 3 cm le añadimos 5 mL de alcohol  para después en él introducir tubo el tubo capilar de 50 mm de longitud, este capilar se encuentra sellado en uno de sus extremos y este extremo sellado debe dirigirse hacia arriba.

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Después, con un anillo de goma aseguramos el termómetro para que el alcohol se encuentre al mismo nivel del bulbo del termómetro, luego tenemos que sumergir el capilar en el tubo de ensayo para así poder finalmente colocar todo el conjunto en el baño maría. El baño maría es una técnica de calentamiento indirecto y la usamos porque el calentamiento tiene que ser homogéneo.

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