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Laboratorio de equilibrio y cinética.


Enviado por   •  14 de Octubre de 2013  •  Prácticas o problemas  •  294 Palabras (2 Páginas)  •  433 Visitas

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Materia: Laboratorio de equilibrio y cinética.

Practica #5: Propiedades coligativas. Soluciones de no electrolitos.

Integrantes:

Arana Reyes Elías.

García Villeda Cynthia.

Grupo: 37 Equipo: 5

Horario: 2:00 – 5:00 pm.

Resultados:

Evento Λ(nm) Absorbancia Evento Λ(nm) Absdorbancia

1 340 1.57 10 430 0.11

2 350 1.05 11 440 0.08

3 360 0.83 12 450 0.05

4 370 0.60 13 460 0.03

5 380 0.45 14 470 0.03

6 390 0.34 15 480 0.02

7 400 0.23 16 490 0.01

8 410 0.15 17 500 0.02

9 420 0.12 18

Análisis de la gráfica:

Nuestra grafica cae entre mayor sea el lambda menor va a ser la absorbencia; lo cual no debería ser así, debió llegar un momento donde hubiera quedado como una campana en algún lapso de la gráfica. Esto no pudo quedar como una campana gracia al espectrofotómetro. Eso concordamos con la maestra.

En este caso se utilizara la longitud de onda de 460 para realizar nuestra curva patrón ya que a partir de esta longitud de onda no cambia tan drásticamente nuestra absorbancia

Mezcla I2(0.002M)/(ml) H2O/(ml) I2mol/L Absobencia

1 10 0 0.0020 0.88

2 8 2 0.0016 0.70

3 6 4 0.0012 0.52

4 4 6 0.0008 0.34

5 2 8 0.0004 0.16

Para calcular la columna de I2mol/L utilizamos la clásica formula C₁V₁=C₂V₂; si sabemos que en 10 ml de la disolución, la concentración de esta es de 0.002M

(0.002M)(0.010L) = (M)(0.008L); Así que solo despejamos M

M = (0.002M)(0.008L)/0.010L = 0.0016;

Y realizamos este mismo procedimiento :

M = (0.002M)(0.006L)/0.010L=0.0012 M

M = (0.002M)(0.004L)/0.010L= 0.0008M

M = (0.002M)(0.002L)/0.010L=0.0004M

De acuerdo a la ecuación de la gráfica que es y = 450x -0.02, la pendiente que en este caso es 450 es nuestra letra épsilon o nuestra constante de

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