LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINÉTICA

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO[pic 1]

FACULTAD DE QUIMICA

GREGORIA FLORES RODRIGUEZ

LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINETICA

INFORME DE LA PRECTICA #4: CONSTRUCCION DEL DIAGRAMA DE FASES DEL CICLOHEXANO

MARTINEZ TEJEDA SAUL ALEJANDRO

MARTINEZ HUERTA EMANUEL

MARTINEZ AVILA CRISTIAN JOVANI

CYNTIA HERNANDEZ LICANO

FECHA DE ENTEGA: 28/Septiembre/2015

GRUPO: 1        CLAVE: 1308       EQUIPO:     3

OBJETIVO GENERAL:

Interpretar el diagrama de fases de una sustancia pura constituido a partir de datos de PRESION Y TEMPERATURA y obtenidos a través de diferentes métodos.

OBJETIVOS PARTICULARES.

1. Comprender la información que proporciona la regla de fases de Gibbs y la ecuación de Clausius-Clapeyron
2. Distinguir los equilibrios entre las diferentes fases (solido, liquido y vapor)
3. Deducir las propiedades termodinámicas involucradas en diferentes transiciones de fases.

PROPUESTAS DEL DISEÑO EXPERIMENTAL:

• De liquido a solido y de solido a liquido

Este procedimiento se llevo a cabo de forma manual. Dicho procedimiento se llevo a cabo sumergiendo un tubo de ensaye con ciclohexano en su interior y con un termómetro.

Para comenzar el procedimiento se tomo lectura de la temperatura a la cual se encontraba la sustancia, posteriormente se introdujo a un vaso de precipitados con hielo en su interior.

Una vez ya sumergido nuestro sistema, se empezó a agitar y tomar lectura de la temperatura cada 10 segundo hasta que se presentara una temperatura constante y se pudiera observar el cambio de fase a solido. Se devolvió a su fase liquida poniendo el recipiente en las manos dándole energía en forma de calor al tubo, repitiendo dicho procedimiento tres veces para así registrar los resultados en su tabla correspondiente.

[pic 2]

• Punto triple:

Para la obtención de este punto triple (punto donde coexisten las tres fases del ciclohexano) se utilizo un dispositivo que consistía con un matraz de bola con la sustancia problema en su interior en fase liquida, posteriormente se conectaron una serie de trampas para capturar el vapor del ciclohexano, las cuales conducían a una bomba de vacío. Dicha bomba se encargaba de regular la presión para que pudieran darse las condiciones idóneas para un resultado satisfactorio.

        Posterior a ello se reviso continuamente la temperatura ya que con la bomba de vacio encendida estaba bajando la presión a tal punto tanto de solidificar como de evaporar el ciclohexano y poder ser observado dicho fenómeno.

[pic 3]

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CONCLUSIONES:

La construcción de un diagrama de fases se realiza para conocer el comportamiento o bien la transición de fases de una sustancia específicamente pura (ciclohexao en nuestro caso), donde se lograron observar sus tres estados de agregación (solido liquido y vapor) en estrecha relación con las variación de Presión y Temperatura, es decir, los cambios de fase ya antes mencionados o bien en su caso el PUNTO TRIPLE del diagrama, dando como resultado una coexistencia de los 3 estados en un solo recipiente.

        Sin embargo eso también nos ayuda a tomar como referencia la regla de fases de Gibbs, en la cual se puede llegar a un equilibrio entre las fases sin que ocurra uno en mayor o menor proporción y el grupo de fases coexistan como anteriormente se planteo, demostrando que las variables se pueden llegar a manipular para que dicho fenómeno se lleve a cabo.

BIBLIOGRAFIA:

-S. R. Logan "Fundamentos de Cinética Química" Addison Wesley Iberoamericana
-Raymond Chang "Fisicoquímica", McGraw Hill
-Gilbert W. Castellan "Fisicoquímica", Addison-Wesley Iberoamericana

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