LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINÉTICA
Enviado por Alexis Rodriguez • 18 de Marzo de 2016 • Informes • 593 Palabras (3 Páginas) • 324 Visitas
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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINÉTICA
PRÁCTICA 1. POTENCIALES TERMODINÁMICOS
EQUIPO 5:
GARCÍA VÁZQUEZ PABLO ABRAHAM
MIRANDA RODRIGUEZ ALEXIS SEBASTIAN
ONOFRE GONZÁLEZ LIZBETH
Objetivo:
Que el alumno conozca la importancia de los potenciales termodinámicos, su interpretación física y su aplicación en una reacción de óxido-reducción en una pila comercial.
Diagrama de flujo:[pic 3]
Resultados:
Tabla 1. Relación entre trabajo eléctrico y ΔG°r
t/(°C) | T/(K) | E°/(V) | Welec/(J) | ΔG°r/(J) |
40° | 313.15 | 1.5859 | -306078.7 | -306078.7 |
35° | 308.15 | 1.5857 | -306040.1 | -306040.1 |
30° | 303.15 | 1.5866 | -306213.8 | -306213.8 |
25° | 298.15 | 1.5867 | -306233.1 | -306233.1 |
20° | 293.15 | 1.5871 | -306310.3 | -306310.3 |
15° | 288.15 | 1.5877 | -306426.1 | -306426.1 |
10° | 283.15 | 1.5879 | -306464.7 | -306464.7 |
Weléctrico = ΔG°r = - nFE°
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Grafico 1. Gráfica de T vs ΔG
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Datos teóricos
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Análisis de resultados:
1. ¿Cuáles son las propiedades que cambian durante el experimento?
Las propiedades que cambian es la temperatura porque la aumentamos y la disminuimos en el transcurso de la práctica.
2. ¿Cuáles son las propiedades que no cambian durante el experimento?
La presión fue constante durante la práctica.
3. Escribir la ecuación química que se lleva a cabo en la pila.
ÁNODO:
Zn (s) + 2OH-(ac) ZnO(s) + H2O (l) +2e-[pic 13]
CÁTODO:
Ag2O(s) + H2O (l) + 2e- 2Ag(s) + 2OH-(ac)[pic 14]
REACCIÓN TOTAL:
Ag2O(s) + Zn(s) 2Ag(s) + ZnO(s)[pic 15]
4. ¿Cómo se calcula el trabajo eléctrico de la reacción?
El trabajo eléctrico corresponde a la diferencia de energía libre de Gibbs el cual a su vez nos indica que es el valor negativo del número de electrones intercambiados multiplicado por la constante de Faraday y por el potencial eléctrico.
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