Lactobacillus Casei

AMONIACO

Química

En soluciones acuosas, el amoníaco desprotona una pequeña fracción del agua para dar iones de amonio e hidróxido según el siguiente equilibrio químico:

Con una constante de basicidad (Kb) de 1.8×10-5, en una solución 1M de amoníaco, cerca de 0.42% del amoniaco ganará protones para convertirse en iones de amonio (equivalente a un pH de 11.63).

Se cumple un siglo de la obtención del NH3, base de la agricultura pero

Amoniaco, la sustancia que cambió el mundo

Proceso de producción de amoníaco

Método de reformado con vapor

A continuación se explica el proceso de obtención de amoníaco teniendo como referencia el diagrama de flujo de bloques del método de reformado con vapor. Este método es el más empleado a nive mundial para la producción de amoniaco.

Se parte del gas natural constituido por una mezcla de hidrocarburos siendo el 90% metano (CH4) para obtener el H2 necesario para la síntesis de NH3.

En el proceso Haber se obtiene nitrógeno gaseoso, N2, por licuefacción parcial del aire o haciéndolo pasar a través de coque al rojo. El nitrógeno así obtenido se mezcla con hidrógeno puro, conduciendo la mezcla a lo largo de unos tubos convertidores rellenos de una masa catalítica porosa, que generalmente está compuesta por óxidos de hierro y pequeñas cantidades de óxidos de potasio y aluminio.

INFORME CIENTIFICO

INCOMPATIBILIDAD

El Amoniaco reacciona violentamente con oxidantes fuertes, ácidos, halógenos y

sales de plata, zinc, cobre y otros metales pesados. Es corrosivo para superficies

galvanizadas y de cobre. La adición de agua sobre el Amoniaco Anhidro genera gran

desprendimiento de calor y existe el peligro de provocar salpicaduras cáusticas al

personal que se encuentre en las cercanías.

Dentro de sus incompatibilidades se encuentran la plata y las sales de oro, los

halógenos, metales alcalinos, el tricloruro de Nitrógeno, el clorato de potasio, cloruro

de cromo, haluros de oxígeno, vapores ácidos, oxido de Etileno, acido pícrico y otros

químicos.

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