Las preguntas de quimica

ACTIVIDAD NUMERO ¿

Resuelve correctamente el siguiente cuestionario del subtema PARTICULAS SUBATOMICAS (Págs. 41 a la 45.)

1.- De que está formada toda la materia. La materia está hecha de átomos, que a su vez se componen de un núcleo y una nube de electrones que lo orbitan

2.- Que partículas subatómicas forman los átomos. Neutrones, protones y electrones.

3.- Que tipo de cargas tienen esas partículas subatómicas. El neutrón tiene carga neutra, el protón es de carga positiva y el electrón es de carga negativa.

4.- Que partículas subatómicas forman el núcleo del átomo. El núcleo del átomo está formado por dos tipos de partículas, los protones, que tienen carga eléctrica positiva, y los neutrones, que no tienen carga eléctrica.

5.- Que partículas subatómicas forman los nucleones. Esta formada por protones y neutrones.

6.- Que estructuras determinan las propiedades químicas de las partículas subatómicas. Los electrones determinan las propiedades químicas de los elementos.

7.- En el caso que los átomos no contengan cantidades iguales de protones y electrones como se les llama. Iones positivos o negativos.

8.- Como se llaman las unidades de medida que determinan el tamaño de los átomos.  El angstrom.

9.- Cual es la equivalencia de un átomo. Es la cien millonésima parte de un centímetro (0.00000001 cm= 10-8 cm expresado en notación exponencial)

10.- Explica brevemente con tus palabras que son los nucleones. El nucleón son las 2 partículas que se encuentran en el núcleo del átomo el neutrón y el protón.

11.- Que son los quarks. son los fermiones elementales masivos que interactúan fuertemente formando la materia nuclear y ciertos tipos de partículas llamadas hadrones.

12.- Define que es el número atómico, la masa atómica y masa atómica promedio. El numero atómico es es el número total de protones que tiene cada átomo de dicho elemento. la masa atómica es:  la masa total de protones y neutrones en un átomo o isótopo particular. La masa atómica promedio es: definida como la razón del promedio de las masas de los átomos de un elemento con respecto a la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12.

13.- Que son los isotopos, y donde se aplican: son los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico. Se han descubierto dos tipos en general radiactivos y no radiactivos estos se encuentran en la naturaleza por ejemplo el hidrogeno tiene tres isotopos naturales el hidrogeno común o protopio el deuterio y el tritio.

ACTIVIDAD. -Define los siguientes términos químicos del actual modelo atómico? (Pág. 45)

1.- Orbital. Un orbital atómico es una función de onda mono electrónica \phi que, por lo tanto, describe el comportamiento de un único electrón en el contexto de un átomo.​

2.- Principio de incertidumbre. El principio de incertidumbre nos dice que no podemos medir simultáneamente y con infinita precisión un par de magnitudes conjugadas. Es decir, nada impide que midamos con precisión infinita la posición de una partícula, pero al hacerlo tenemos infinita incertidumbre sobre su momento.

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