Preguntas de quimica general
Enviado por Daniel Ypanaqué Tarazona • 28 de Mayo de 2023 • Prácticas o problemas • 383 Palabras (2 Páginas) • 29 Visitas
6. Representar en un gráfico la temperatura (ºC) frente al tiempo de reacción (segundos)
| [KIO3]M | TEMPERATURA ºC | TIEMPO (s) | |
1 | 0.008 | 4 | 53 | |
2 | 0.008 | 18 | 43 | |
3 | 0.008 | 37 | 36 | |
4 | 0.008 | 70 | 30 |
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Del gráfico podemos concluir que a medida de que la temperatura aumenta, el tiempo de reacción va disminuyendo y por ende, aumenta la rapiez de la misma.
7. ¿la velocidad de una reacción química está determinada por su energía de activación?
Se denomina energía de activación a la mínima cantidad de energía que se requiere para iniciar una reacción química. Es decir que, si la energía de activación aumenta, será más lenta la reacción química. Sin embargo, en algunas reacciones se consideran a los catalizadores, cuya función disminuir la energía de activación y cambiar la velocidad de reacción. Frente a esto podemos confirmar que la energía de activación condiciona a la velocidad de una reacción química de manera indirectamente proporcional, a medida que mayor sea la energía de activación, menor será la velocidad de esta y viceversa.
8. La reacción de X e Y para formar Z es endotérmica. Para cada mol de Z producida, se absorbe 2 kcal de calor. La energía de activación es de 10 kcal. Trace las relaciones de energía en un diagrama de avance de reacción.
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9. El plutonio que tiene peso molecular 240 es producido en los reactores nucleares, tiene una vida media de 6580 años. La cinética de descomposición de reacciones nucleares sigue la ley de velocidad de primer orden. Determinar:
a) El valor de la constante de rapidez de primer orden para la desintegración del 240 Pu
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b) ¿Qué cantidad de muestra queda después de 100 años?
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10. ¿Cómo cambiará la velocidad de la reacción: 4NO2 + O2 → 2N2O5, si el volumen
del recipiente donde se desarrolla la reacción disminuye a la mitad?
Si el volumen del recipiente disminuye a la mitad entonces la velocidad de reacción se duplicará. Esto, debido a que a menos volumen la presión aumenta. Además incrementa la concentración del reactante y por ende incrementa la velocidad de reacción. Esto se puede confirmar utilizando:
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