Ley De Boyle

Ley de Boyle

Objetivo

Comprobar experimentalmente la ley de Boyle.

Fundamento teórico

La Ley de Boyle-Mariotte, formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión.

PV=K

Materiales

Jeringa de 60 ml

Soporte

Mechero

Alcohol

Vernier

Balanza

Ladrillos

Caja de fósforos

2 pesos para adicionar de 1 kg

Procedimiento

Quitamos el embolo de la jeringa y medimos con el vernier su diámetro.

Volvemos a colocar el embolo en la jeringa, llenamos la jeringa de aire y quemamos la punta en el mechero ya con alcohol para evitar que el aire salga.

Pesamos cada uno de los ladrillos en la balanza con los pesos adicionales.

Aseguramos la jeringa en el soporte y colocamos los ladrillos uno por uno encima de la jeringa y observamos los resultados.

Completamos la siguiente tabla:

N° m [kg] F [N] P [Pa] V [m3] K

1 2,2436 22,01 70060,01 1,7 x 10-5 1,19

2 4,0714 39,94 132222,22 9 x 10-6 1,19

3 5,9134 58,01 170000 7 x 10-6 1,19

4 6,8165 66,87 21557,97 5,52 x 10-5 1,19

5 7,1539 70,18 22623,57 5,26 x 10-5 1,19

6 7,0204 68,87 22201,49 5,36 x 10-5 1,19

Observación

En el experimento pudimos observar que los gases son sustancias compresibles, por lo que su volumen se puede reducir, pero por consecuencia, la presión aumentará.

Conclusión

En conclusión, la ley de Boyle se comprueba debido a que en nuestros cálculos se dan aproximadas a la constante, las cuales redondeamos para que se cumpla la relación de igualdad.

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