Ley De Los Gases

PRESIÓN DE UN GAS.

Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entran en contacto, ya que las moléculas gaseosas se hallan en constante movimiento. Los humanos nos hemos adaptado fisiológicamente tan bien a la presión del aire que nos rodea, que por lo regular desconocemos su existencia, quizá como los peces son inconscientes de la presión del agua sobre ellos.

PRESIÓN ATMOSFÉRICA.

La presión atmosférica, como lo indica su nombre, es la presión que ejerce la atmósfera de la tierra. El valor real de la presión atmosférica depende de la localización, la temperatura y las condiciones climáticas.

¿Cómo se mide la presión atmosférica? Probablemente el barómetro sea el instrumento más común para medirla. Un barómetro sencillo consta de un tubo largo de vidrio, cerrado en un extremo y lleno de mercurio. Si el tubo se invierte con cuidado sobre un recipiente con mercurio, de manera que no entre aire al tubo, parte del mercurio saldrá del tubo al recipiente creando un vacío en el extremo superior. El peso del mercurio remanente en el tubo se conserva por la presión atmosférica que actúa sobre la superficie del mercurio en el recipiente. La presión atmosférica estándar (1 atm) es igual a la presión que soporta una columna de mercurio exactamente de 760 mm (o 76 cm) de altura a 0°C al nivel del mar. En otras palabras, la presión atmosférica estándar es igual a la presión de 760 mmHg, donde mmHg representa la presión ejercida por la columna de mercurio de 1mm de altura la unidad de mmHg también se llama torr, en honor del científico italiano Evangelista Torricelli, quien invento el barómetro. Así 1 torr = 1 mmHg, 1atm = 760 mmHg y 1 atm = 101,325 Pa.

Un manómetro es un dispositivo para medir la presión de los gases distintos a los de la atmosfera. El principio de operación de un manómetro es parecido al de un barómetro. Existen dos tipos de manómetros. El manómetro de tubo cerrado, se utiliza normalmente para medir presiones menores a la de la atmosfera, en tanto que el manómetro de tubo abierto es más adecuado para medir presiones iguales o mayores que la presión atmosférica.

LEY DE BOYLE.

En el siglo XVII, Robert Boyle estudió en forma sistemática y cuantitativa el comportamiento de los gases. En una serie de experimentos, Boyle analizó la relación que existe entre presión y volumen de una muestra de un gas.

El comportamiento que Boyle observó fue que a medida que la presión (P) aumenta a temperatura constante, el volumen (V) de una cantidad determinada de gas disminuye.

A medida que la presión aumenta, el volumen ocupado por el gas disminuye. Por lo contrario si la presión aplica disminuye, el volumen ocupado por el gas aumenta.

Esta relación se conoce como la ley de Boyle, según la cual la presión de una cantidad fija de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas.

Pα1/V

Donde el símbolo α significa proporcional a. Se puede cambiar α por el signo de igualdad y escribir:

P=K x 1/V

Donde K es una constante de proporcionalidad, reorganizamos para obtener:

PV=K

Esta forma de la ley de Boyle establece que el producto de la presión y el volumen de un gas a temperatura y cantidad de gas constantes es una constante.

LEY DE CHARLES Y DE GAY-LUSSAC.

La ley de Boyle depende de que la temperatura del sistema permanezca constante. Pero suponga que cambia la temperatura. ¿Cómo afectará el cambio de la

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