Ley De La Conservación De La Materia

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA

Antonie Laurent Lavoisier (1743-1794) la mayoría de las personas le llaman comúnmente el Newton de la química, sus primeros trabajos en el mundo de la ciencia no fueron exactamente en química tubo un desvió en el cual se enfoco en trabajos geológicos, muy pocos de ellos pudieron resaltar en esa época solo uno fue el que acaparo casi toda la atención del mundo de la ciencia.

Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción química, la cantidad de materia es la misma al final y al comienzo de la reacción. Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de la conservación de la materia.

Lavoisier también investigo la composición del agua y denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

Fue quien introdujo el principio de conservación de la masa para interpretar las reacciones químicas. Alrededor de 1771 Lavoisier empezó a interesarse por el problema que presenta el aire atmosférico en las reacciones de combustión, y propuso que el aumento de peso al calentar el metal se debía a la combinación de este con el oxigeno del aire y no al flogisto. Fue así como se aventuró a dar una explicación de la formación de un metal a partir de sus minerales; éste tomaba el gas del mineral, formando dióxido de carbono y el metal libre.

Esta ley fue enunciada por Lavoisier y establece que “LA MASA NO SE CREA NI SE DESTRUYE, SÓLO SE TRANSFORMA”.

Un experimento a través del cual se puede comprobar la ley de la conservación de la materia es el siguiente:

1.- Se coloca 20 ml de HCl en un matraz Erlenmeyer y se pesa.

2.- Se colocan 2 g de carbonato de calcio dentro de un globo.

3.- Sujetando el cuello del globo para que no se salga el carbonato , se adhiere la trompa del globo a la del matraz Erlenmeyer.

4.- Se coloca todo el sistema junto sobre una balanza y se comprueba el peso.

5.- Se sube el globo en un instante para que caiga el contenido sobre el HCl.

6.- Se lleva acabo una reacción exotérmica y el globo se infla.

7.- En el momento en el que se lleva la reacción química se vuelve a comprobar el peso.

8.- Se encuentra que el peso no varió mientras no haya fuga de gas.

CONCLUSIÓN

Al llevarse acabo una reacción química, los elementos de los reactivos iniciales se combinan para dar como resultado

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