Ley De Los Gases Ley De Dalton

Resumen— Con los resultados obtenidos de la práctica sobre las propiedades de los gases, se pudo comprobar de manera experimental los enunciados propuestos de la ley de Dalton en donde se pudo determinar además, la relación directa e inversa que puede existir entre la temperatura y la presión con respecto al volumen de un gas. El volumen del gas a presión total del gas es igual a la suma de las presiones parciales esto solo se puede calcular cuando no reaccionan entre si los componentes de la mezcla (ley de Dalton).

Índice de Términos— ley de Dalton, gases, presión de los gases, presión de vapor de agua.

INTRODUCCIÓN

Basado en las leyes los gases se realizó el experimentó de laboratorio, con una probeta, beaker, agua destilada, HCL y magnesio, donde el magnesio al reaccionar con el HCl se convierte en un gas el cual produce una presión, este gas sube hasta la parte de arriba de la probeta Fig 1 ocasionando una presión que hace que el agua destilada salga de la probeta.

Utilizando los fundamentos de las leyes de los gases y la ley de datos se realizan los cálculos correspondientes para hallar las presiones

Materiales

Probeta 250 mL

Beaker de 400 mL.

Termómetro

Balanza

Regla

Hilo

Termómetro.

Reactivos

• Ácido clorhídrico, HCl 4,0 M

• Magnesio.

PROCEDIMIENTO

Se adiciono agua destilada en una probeta hasta su boca, con 10.0 mL de HCl 4,0 M, sé volteo poniendo su parte de la boca en un Beaker con agua destilada sin dejar entrar aire, sé introdujo una cinta de magnesio atada a un hilo. Se observó la reacción

La reacción se verifico por la producción de hidrógeno gaseoso que se desplazó el agua fuera del Beaker.

Análisis y resultados

Tabla 1. Datos para la determinación del experimento:

DATOS VALOR

Peso de cinta mg 0.02g

Volumen de h2 producido 0.03 L

Temperatura 294k

Presión atmosférica 640mmhg

Presión del vapor de agua 18.650mmhg

Presión del hidrogeno seco 0.81 atm

Fig.1 Montaje del experimento

CÁLCULOS

PRESION H2O (mmHg)

PH2O= (h(H2O)xδ(H2O))/δHg

P(H2O)= (20.5 mm X 1 g/L)/(13 g/L)

P(H2O)= 1.50 mmHg

PRESION DEL HIDROGENO SECO

P (H2) = P Atm – PV H2O – P H2O

P (H2) = 640 mmHg – 18.650 mmHg – 1.5 mmHg

P (H2)= 619.85mmHg = 0.81 Atm

MOLES DE HIDROGENO PRODUCIDO

n(H2)= (VH2 X P Atm)/(R* T)

n(H2)= (0.81 Atm x 0.03 L)/(0.08206 ((LxAtm))/((molxK) ) x294K)

nH2=1x〖10〗^(-3) mol x 1000

nH2= 1 nm (milimoles)

MOLES DE Mg

0.02g Mg x (1 mol Mg)/(24.3 g Mg)

nMg= 6.9x〖10〗^(-4) molx1000

nMg= 0.66 nm (milimoles)

Tabla 2.moles de reactivos y productos:

símbolo Moles Milimoles

Mg 6.9x〖10〗^(-4) mol 0.66 nm

H2 1x〖10〗^(-3) mol 1 nm

DENSIDAD DEL HIDROGENO (g/L)

δ= (PAtm x PM H2)/(Rx T)

δ= (0.84 Atm x 2 g/L)/(0.08206 LxAtm/molxK X294 L)

δ= 0.07 g/L

CAUSALES DE ERROR EN EL EXPERIMENTO

Las principales causales de error en el experimento, pudieron ser las burbujas de aire que quedaban en la probeta en el momento de voltearla en el Baker, esto causaba un error en el momento de calcular el volumen del hidrogeno producido y las moles de este.

Discusión

La mayoría de las cifras referentes a la cantidad de moles de reactivos

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