LEYES DE LOS GASES. LEY DE DALTON Y ECUACION DE ESTADOS DE LOS GASES IDEALES

PRACTICA 7: LEYES DE LOS GASES. LEY DE DALTON Y ECUACION DE ESTADOS DE LOS GASES IDEALES

EDGAR FABIAN LINDARTE MORA (97101515005); FABIAN MARCELO PARADA RUBIO (1094277263); SOLANGGY RAMIREZ VASQUEZ (1148703330); AURA VALENTINA DIAZ TREJOS (1123333000);

FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS

UNIVERSIDAD DE PAMPLONA

GRUPO C

03/05/2016

RESUMEN: El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, q las moléculas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas, el volumen del gas depende de la presión, temperatura y de la cantidad del número de moles. A continuación quisimos obtener oxígeno a partir de la descomposición del clorato de potasio (0,15g de KClO3 y 0,06g de MnO2) y se calculó la cantidad obtenida según la ecuación de estado de los gases ideales y la ley de Dalton.

PALABRAS CLAVES: Temperatura, presión, moles, oxigeno, gases, volumen

INTRODUCCION:

METODOLOGIA

Materiales, equipos e insumos: Diez tubos de ensayo, una Espátulas, una Varilla de agitación, un Churrusco, un Pipeteador, una Pinza para tubo de, una pinza metálica, una Gradilla, 1 Mechero, una pipeta de 10 ml

Reactivos: Ácido Clorhídrico (HCl) 0,1 M, Hidróxido de amonio (NH4OH) 6 M, Agua destilada, Magnesio metálico (Mg), Cloruro de Bario (BaCl2) 0,1 M, Clorato de potasio (KClO3), Ferricianuro de potasio K4[Fe(CN)6] 0.1M, Sulfato de Cobre (CuSO4) 0,1 M, Sulfato de sodio (Na2SO4) 0,1 M, Zinc metálico (Zn), Nitrato de plata (AgNO3) 0,1M, Cromato de potasio (K2CrO4) 0,1 M, Nitrato de Plomo (Pb(NO3)2) 0,1 M

PROCEDIMIENTO

1. Se quemó un trozo de cinta de magnesio, se comparó el aspecto de esta con el residuo de combustión.

2. En un tubo de ensayo se calentó una pequeña porción de clorato de potasio (KClO3), se observó y comparo la muestra con el residuo.

3. En diferentes tubos de ensayo se realizaron las siguientes reacciones químicas con 1ml de 0.1M de BaCl2, HCl, K4Fe(CN)6, Na2SO4, K2CrO4, CuSO4 y Pb(NO3)2.

Na2SO4 + BaCl2 → NaCl + BaSO4

Pb(NO3)2 + 2HCl  → PbCl2 + HNO3

2CuSO4 + K4Fe(CN)6 → K4Cu(CN)6 + FeSO4

2K2CrO4 + 2HCl → K2Cr2O7 + H2O + Cl-

4. A 2 ml de solución de 0.1M de CuSo4 se le agrego media lentejita de Zinc (Zn) metálico, observamos las coloraciones de la solución y del metal.

5.  A 1 ml de la solución 0.1M de AgNO3 se le agrego 1 ml de la solución 0.1M de NaCl. Se hizo, sedimentar el precipitado, y se decantó la solución sobrenadante a la cual se le agrego 1 ml de solución 6 M NH4OH se identificaron los productos y los reactivos mediante uso de nomenclatura adecuada

6. A 1 ml de la solución de sulfato de cobre CuSO4 se le agrego 10 gotas de solución de hidróxido de amonio, se observó y se expresó los resultados mediante reacciones químicas.

RESULTADOS Y DISCUSIONES

Tabla N°1

Al colocar la cinta de magnesio a la llama, pudimos observar que el trozo de cinta se encendió y tomo como un color blanco-luminoso debido a la exposición a la llama, al terminar la combustión paso a un color blanco.

[pic 1] [pic 2]

Imagen 1          Imagen 2

Tabla N°2

Observamos un cambio químico, debido a que paso de sólido a líquido, luego se evaporo la sustancia y el producto resultante, su estructura es distinta a la original. Se forma un desprendimiento de oxigeno que provoco una coloración  negro-café [pic 3][pic 4]

     Imagen 3              Imagen 4

Tabla N°3

En esta reacción obtuvimos sulfato de bario insoluble queda un líquido precipitado blanco coloidal. Reacción de doble desplazamiento. [pic 5]

Imagen 5

Tabla N°4

Tomo un color transparente y la clase de reacción que se obtuvo fue desplazamiento doble sin precipitado, sin coloración[pic 6]

Imagen 6

Tabla N°5

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