Ley De Los Gases

INFORME DE QUIMICA: LEY DE GAY LUSSAC

Nombre: Yuri Bustamante Rodas Grado: 4to

Nro. Orden:”5” Sección: “F”

1) Concepto:

Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.

La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:

•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.

•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.

2) Objetivo:

Demostrar cuál es la relación existente entre la temperatura de un gas y la presión de este

mismo, cuando se mantiene constante el volumen que ocupa.

3) Materiales:

* Mechero Bunsen

* Fósforos

* Agua

* Manguerilla

* Paño con agua

* Tapón

* Recipiente químico

4) Procedimiento:

* El primer paso del experimento es prender el mechero bunsen, en este caso el profesor utilizo fósforos, ya que el encendedor estaba malogrado, luego lo puso a llama oxidante.

* El segundo paso consistió en dejar hervir el agua, en el recipiente, que estaba conectado con una manguerilla, por el cual salía el vapor cuando el agua empezaba a hervir.

* Cuando el agua empezó a hervir se volteo el recipiente boca abajo.

* Después, cuando el agua empezaba a hervir, el profesor con un tapón cerró el paso del vapor que sedesprendía de la manguerilla, para que el vapor se quede dentro del recipiente.

* Luego, vimos que cuando se cierra el paso del vapor, unas burbujas se desprenden del agua con rapidez.

* Finalmente, se conduce a mojar el paño con agua fría y colocarlo sobre el recipiente, y observamos que salen burbujas más grandes del agua, que se pone estable.

5) Graficas:

6) Conclusiones:

Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión

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