Ley De Los Gases

Ley de le`chatelier

Si un sistema químico que está en equilibrio se somete a una perturbación que cambie cualquiera de las variables que determina el estado de equilibrio, el sistema evolucionará para contrarrestar el efecto de la perturbación”.

Principio cero de la termodinámic

Principio cero de la termodinámica

Este principio o ley cero, establece que existe una determinada propiedad denominada temperatura empírica θ, que es común para todos los estados de equilibrio termodinámico que se encuentren en equilibrio mutuo con uno dado.

Consecuencias de la Ley Cero.

1- Todos los sistemas en equilibrio térmico mutuo tienen la misma temperatura.

2- Todas las partes de un sistema en equilibrio, a menos de que estén aisladas térmicamente, tiene la misma temperatura.

3- En un sistema sin partes aisladas térmicamente la temperatura es una función de estado

Diferencias entre gas ideal y gas real Un gas ideal es aquel que cumple con la formula

Pv=nRT

v= Volumen

Es la cantidad de espacio que tiene un recipiente. Medidos en Litros o en algunos de sus derivados.

V=nRT

P=Presión

Fuerza que ejerce el contenido de un recipiente, al recipiente.

P=nRT

T=Temperatura

Es la medida de calor que presenta un elemento. Es medida en oK

T=PV

nR= Número de partículas Cantidad de partes (moles) presentes.

n=PV

por lo tanto que cumple con la Ley de Boyle -Mariotte , Chrales y Gay Lussac , aquellas que decían que alguna propiedad constante otras eran inversa o directamente proporcional.

Un gas real es aquel gas que precisamente no se considera ideal esto quiere decir no cumple con las anteriores.

En el mundo no hay gases ideales pero para problemas se consideran todos ideales , además a presiones y temperaturas cercanas a las ambientales las diferencias son mínimas.

OTRAS DIFERENCIAS

- Para un gas ideal la variable "z" siempre vale uno, en cambio para un gas real, "z" tiene que valer diferente que uno.

- La ecuación de estado para un gas ideal, prescinde de la variable "z" ya que esta para un gas ideal, vale uno. Y para un gas real, ya que esta variable tiene que ser diferente de uno, así que la formula queda de esta forma: p.V = z.n.R.T.

- La ecuación de Van der Waals se diferencia de las de los gases ideales por la presencia de dos términos de corrección; uno corrige el volumen, el otro modifica la presión.

- Los gases reales, a presiones y temperaturas cercanas a las ambientales, actúan como gases ideales.

Ley de Amagat

La Ley de Amagat o Ley de los Volúmenes Parciales de 1880 establece que en una mezcla de gases, cada gas ocupa su volumen como si los restantes gases no estuvieran presentes. El volumen específico de un determinado gas en una mezcla se llama volumen parcial (v). El volumen total de la mezcla se calcula simplemente sumando los volumenes parciales de todos los gases que la componen.

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