Ley de Boyle-Mariotte INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO

INSTITUTO   POLITÉCNICO   NACIONAL[pic 1][pic 2]

Escuela Nacional de Ciencias Biológicas

Químico bacteriólogo y parasitólogo

Fisicoquímica

 PRÁCTICA NO.3

Leyes de los gases

Ley de Boyle-Mariotte

INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO

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OBJETIVO GENERAL 

Determinar si el aire en condiciones ambientales permite obtener la relación entre la presión y el volumen.

OBJETIVOS PARTICULARES

·         Demostrar la Ley de Boyle-Mariotte.

·         Representar la presión barométrica.

.       Conocer cómo se comporta la presión y como se ve afectada por la variación del volumen a temperatura constante.

HIPÓTESIS

Si consideramos que la temperatura ambiente es de 25ºC manteniéndose constante durante el proceso y nuestros datos de volumen y presión varían siendo inversamente proporcionales, entonces, demostraremos así la ley de Boyle.

INTRODUCCIÓN 

La Ley de Boyle-Mariotte fue descubierto por Robert Boyle en 1662, esta ley nos dice que “a una temperatura constante, el volumen de cualquier gas en un recipiente cerrado, es inversamente proporcional a la presión ejercida” quiere decir que, a mayor presión, menor volumen y que a menor presión, mayor volumen. La expresión matemática de la ley nos indica que el producto de la presión y el volumen es una constante, es decir…

PV=K

Dónde:

P=Presión 

V=Volumen 

K=Constante de proporcionalidad 

P1V1=P2V2

Supongamos que tenemos cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta de nuevo el valor V2, entonces la presión P2 cambiara y así se cumple la expresión anterior.

 [pic 3]

Al aumentar el volumen, las partículas tardan en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas, esto nos dice que la presión será menor ya que esta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.

Cuando disminuye el volumen, la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques eficientes por unidad de tiempo, y esto aumenta la presión.

Lo que Boyle descubrió es que, si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen, será siempre el mismo.

RESULTADOS

Tabla 1: muestra los datos obtenidos por el aparato de Boyle al igual de los resultados al calcular el volumen del gas, presión manométrica y barométrica. 

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