Leyes De Gases Ideales

LEYES DE GASES IDEALESRESUMENEn la practica de laboratorio se pudo estudiar las leyes que determinan elcomportamiento de los gases ideales mediante la ley de Boyle comprobada através del manómetro al igual que la ley de Gay Lussac o ley de Charles analizadaen el diseño experimental utilizando materiales como: termostato, pesas,termómetro y bomba de plástico. La densidad y peso aparente del aire también seanalizo basándose en la determinación de volúmenes, densidades y variación detemperatura, de manera que los experimentos antes nombrados permitieroncomprobar de forma experimental las diferentes leyes que rigen los gases.PALABRAS CLAVESVolumen, ley de Boyle, presión, temperatura, gases ideales, ley de gay Lussac, leyde charles, isotermas, manómetro, calor, termostato, densidad, peso molecular,atmosfera.INTRODUCCION Ley de Boyle: Robert Boyle demostró en 1661 que la presión y volumenEl estado gaseoso de la materia, se para una cantidad fija de temperaturacaracteriza porque los átomos o constante están relacionadas por:moléculas se encuentran muy pV= constante. Es decir, aseparados entre si y sus temperatura constante, la presión deinteracciones son mucho mas débiles una muestra de gas es inversamenteque en el estado líquido y sólido. proporcional a su volumen.Las moléculas de los gases se Ley de Gay-Lussac o Ley demueven libremente chocando contra Charles,tanto Jacques Charles comolas paredes del recipiente que los Joseph Gay-Lussac encontraron quecontiene, lo que origina la presión del el volumen de un gas cualquieragas. Cuanto mayor sea la aumenta linealmente con latemperatura, mayor será la velocidad temperatura, de acuerdo con lade las moléculas y, por tanto, mayor relación: V = constante (. + 273 ˚C).debe ser el volumen para que lapresión no varíe

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