Leyes empíricas de los gases - laboratorio

Resultados y discusión

En este laboratorio se realizaron cuatro procedimientos con el objetivo de comprobar las leyes empíricas de los gases.

En el primer procedimiento, se inflo un poco un globo y se introdujo en una jeringa, acto seguido se tapó el agujero y se empujó el embolo. Al realizar este procedimiento el globo redujo su tamaño, es decir, redujo su volumen. (Figura 1)

El segundo procedimiento fue similar mas en este caso se realizó con un masmelo. Los resultados fueron exactamente los mismos, al bajar el embolo el volumen disminuyo y al subirlo el volumen aumentó. (Figura 2)

Estos dos procedimientos demostraron la ley de Boyle-Mariotte, la cual explica que al momento de confinar un gas, si la temperatura es constante, la presión del gas va a ser inversamente proporcional al volumen de su recipiente, por lo tanto, cuando se ejerció presión en la jeringa, tanto el masmelo como el globo disminuyeron su volumen.

En la tercera parte del laboratorio se colocó una vela en un plato con un poco de agua, se encendió la vela y se puso un vaso por encima de la vela, encerrándola así. Unos segundos después la falta de oxígeno generó que la vela apagara la llama que causó una reacción casi inmediata, dicha reacción fue que parte el agua que estaba en el plato donde la vela estaba parada comenzó a subir por el vaso. (Figura 3)

Este experimento demuestra la ley de Gay-Lussac. Este afirmaba que, al ser el volumen de un gas constante, si se aumentaba la temperatura la presión también aumentaba, es decir, son directamente proporcionales. En este caso fue algo inverso, al disminuir drásticamente la temperatura dentro del vaso (Apagar la llama de la vela) la presión del gas dentro de este disminuyo, lo que hizo que el agua subiera para equilibrar la presión en el exterior y el interior.

El último experimento se trató de colocar un Erlenmeyer con un poco de agua en una plancha de calentamiento y se embono un globo en la boquilla del Erlenmeyer. Después de aproximadamente un minuto el globo, a medida que el agua se evaporaba, comenzó a inflarse. (Figura 4)

Esto puede ser explicado con la ley de Charles, la cual dictamina que a una presión constante, la temperatura y el volumen del gas son directamente proporcionales. En el caso del experimento, aumento la temperatura del agua, lo que hizo que sus moléculas se expandieran y se transformara en un gas (Vapor de agua).  Entre más aumentaba la temperatura, más se expandía el gas, por lo tanto más se inflaba el globo.

[pic 1]

Figura 1. Globo al disminuir volumen.

[pic 2]

Figura 2. Masmelo al disminuir su volumen.

[pic 3]

Figura 3. Vaso con vela apagada y agua que subió

[pic 4].

Figura 4. Globo inflado.

Conclusiones.

• Al conocer las propiedades de los gases se pueden recrear en un laboratorio mediante la manipulación de las variables correspondientes.
• Si la presión es constante el volumen y temperatura de un gas son proporcionales
• El volumen es inverso a la presión cundo la temperatura es constante.
• Si la presión del interior y exterior de un recipiente son diferentes el gas buscara un medio para igualar las presiones.
• Si sucede un cambio abrupto de temperatura empleada en un gas que está dentro de un recipiente la presión de este bajará de forma drástica.

Bibliografía

• Ley de Gay-Lussac | Educaplus (2018). [online] Disponible en http://www.educaplus.org/gases/ley_gaylussac.html [Visitado el 25-10-2018].
• Ley de Charles | Educaplus (2018). [online] Disponible en http://www.educaplus.org/gases/ley_charles.html [Visitado el 25-10-2018].
• Ley de Boyle | Educaplus (2018). [online] Disponible en http://www.educaplus.org/gases/ley_boyle.html [Visitado el 25-10-2018].
• Sevilla J. (24 de febrero de 2015). Ley de Gay-Lussac. Educaplus Recuperado de http://www.educaplus.org/gases/ley_gaylussac.html

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