Pre laboratorio 1 Leyes de los gases
Enviado por karina_Heidy • 21 de Enero de 2017 • Ensayos • 768 Palabras (4 Páginas) • 1.405 Visitas
Química
Pre laboratorio 1 Leyes de los gases
5to Bachillerato B
Clave: 18
Guatemala 30 de julio de 2015
Hoja de trabajo
- ¿Qué relación hay entre atm, mm Hg y torr?
Equivalen a la presión que ejerce la atmósfera terrestre al nivel del mar. Se han utilizado para medir presiones elevadas como la de los gases comprimidos. MmHg y torr son unidades de presión y eso equivale a una atmosfera de presión y equivale a 760 mm Hg, también es igual a 101325 pascales, y 760 Torr.
- Realiza un cuadro comparativo de las 5 leyes de gases
Definición | Ecuación | Ejemplo | |
Boyle | El volumen de un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión | P1V1=P2V2 | En un globo inflado, cuando oprimimos el globo (aumenta la presión y disminuye el volumen) y al soltarlo la presión disminuye y el volumen aumenta. |
Charles | El volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura Kelvin | = [pic 1][pic 2] | Un globo lleno aumenta su volumen cuando se le calienta y lo disminuye cuando se le enfría. |
Gay Lussac | A Volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura | =[pic 3][pic 4] | Se puede observar en las ollas de presión (el volumen es constante. Si calientas la olla, el gas en su interior aumenta su presión) |
Ley combinada de los gases | Es una ley de los gases que combina ley de Boyle, Charles y Gay Lussac | =[pic 5][pic 6] | Tanques de gas: trabajar con esto es muy peligroso porque si llenas de más el tanque, el gas tiende a expandirse a cierto nivel de temperatura. Por eso se aplica esta ley. |
Dalton | La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que ejercen los gases de la forma independiente | Ptotal= Pp1+Pp2 | Normalmente en el buceo se utilizan mezclas gaseosas para respirar. |
- ¿Qué significa cuando nos indican en un problema a condiciones TPN?
Significa que está en condiciones normales de presión o temperatura, y son las condiciones a las que normalmente está un laboratorio, por ello, se toman como referencia a la hora de realizar cálculos. Estas condiciones se abrevian en algunas ocasiones como CNPT, o como Presión y Temperatura Normales PTN o TPN.
- ¿Para la ley de Charles que necesita que sea constante? ¿Por qué? ¿Es directa o inversamente proporcional?
El volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura Kelvin. Tiene su relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía. Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes de un recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen. Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.
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