Laboratorio 5. Leyes de los gases
Enviado por Mabel Ceron • 23 de Enero de 2020 • Informes • 1.210 Palabras (5 Páginas) • 549 Visitas
UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS-ESPE
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS EXACTAS
LABORATORIO DE QUÍMICA
INTEGRANTES:
- María Belén Cerón
- Alex Chicaiza
- Kevin Zurita
- Elian Llorente
PRÁCTICA: 5
NRC: 2742
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Leyes de los gases
FECHA: Quito, 22 de enero de 2020
- OBJETIVO
- OBJETIVOS ESPECÍFICOS
- MARCO TEÓRICO
- PARTE EXPERIMENTAL
- Materiales:
- Jeringa de 5 ml o 10ml
- Malvaviscos
- Lata vacía de coca cola o cerveza
- Globo grande
- Ligas
- Hielo
- Cinta métrica
- Probeta de 25 ml
- Vaso de 100 ml
- Pinzas
- Erlenmeyer de 125 ml
- Metodología:
- Experimento con Jeringa
Para este primer experimento se utilizó la jeringa, un malvavisco.
Primero metimos el malvavisco en la jeringa y poco a poco fuimos aplastándolo con el dedo en la punta de la jeringa. Pudimos observar como el malvavisco se iba redujendo de tamaño mientras comprimíamos y descomprimíamos el aire.
- Experimento con la lata
Para este experimento se utilizó una lata, pinzas, agua desionizada, hielos y una plancha calefactora.
Primero vertimos 10 ml de agua desionizada, después la pusimos a calentar en la plancha calefactora hasta que llegue a hervir o a su punto de ebullición. Finalmente, con unas pinzas vertimos el agua de la lata en hielos y se pudo observar como la lata se comprimió.
- Experimento con globo
Para este experimento se utilizó un Erlenmeyer, un matraz, un globo y agua desionizada.
Primero llenamos el Erlenmeyer con 50 ml de agua desionizada, después lo vertimos en el matraz y seguido pusimos el globo en la boquilla del matraz, sujetándolo con unas ligas. Finalmente se pudo ver como el globo se inflaba poco a poco.
- Fotos de la practica:
TABULACIÓN DE DATOS
A continuación, se mostrará una tabla con los resultados del laboratorio
Tabla 1. Demostración de las leyes de los Gases Ideales
Experimento | Observaciones | ¿Qué ley se demuestra con el experimento? | Ley de los gases y ecuación |
1.Experimento con Jeringa | El malvavisco reducía su tamaño y se expandía cuando se empujaba o soltaba el embolo de la jeringa | Presión y volumen son inversamente proporcional | Ley de Boyle P1⋅V1=P2⋅V2 |
2.Experimento con la lata | Cuando la lata caliente se acercó a los hielos, esta rápidamente se comprimió | El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas: | Ley de Charles V1/T1=V2/T2 |
3.Experimento con globo | Temperatura Caliente: El globo se empezó a llenar con vapor de agua, lo que provoco que este se empiece a inflar mientras mas se calentaba el matraz con agua. T=76oC Diámetro globo= 45 cm Temperatura fría: El globo no se llegó a inflar T=5oC Diámetro globo= 15 cm | Presión y volumen son inversamente proporcional | Ley de Boyle P1⋅V1=P2⋅V2 |
- CONCLUSIONES Y CUESTIONARIO
Cuestionario:
- ¿Qué pasa con los malvaviscos?
Los malvaviscos son unos dulces muy esponjosos hechos de azúcar, gelatina y minúsculas burbujas de aire atrapadas entre estos ingredientes. El aire del interior se encuentra a la presión atmosférica del lugar en el que se confeccionaron por lo que si los ponemos en presiones distintas con la ayuda de la jeringa, estos empezaran a expandirse o reducirse.
- ¿Qué sucede dentro de la jeringa? ¿Qué se esta disminuyendo o incrementando dentro de la jeringa?
1. Al subir el émbolo de la jeringa, el volumen ocupado por el aire en los malvaviscos aumenta. Según la ley de Boyle la presión debe disminuir y efectivamente, se puede ver que la presión disminuye porque el malvavisco aumento de tamaño.
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