Los Articulos De Opinion

Aplicando la información sobre los elementos y compuestos químicos en tu vida cotidiana.

1. ¿Es posible determinar experimentalmente el tipo de enlace de sustancias como el cloruro de sodio, el nitrato de potasio, la sacarosa, el agua, y el ácido acético a partir de la conductividad de sus disoluciones acuosas?

Si

Para resolver el problema utiliza los productos parciales de aprendizaje de esta etapa y complementa la siguiente tabla:

Sustancia Punto de fusión Solubilidad Tipo de enlace utilizando los valores de la electronegatividad

NaCl 801 °C 35,9 g/100 ml Electronegatividades mayores que 1.7, enlace de tipo iónico.

KNO3 334 °C

38 g /100 ml Iónico

Electronegatividades: N – O =2'5 - 3'5 = -1

Sacarosa 186 °C 203.9 g /100 ml Covalente

O – H= 3’5 - 2’1=1.4

H2O (destilada) 0,0 °C 0.0 g /100 ml Covalente

O - H = 3.2 - 2.1 = 1.1

Solución de ácido acético 16 °C 32.4 g/100 ml Covalente

Aceite vegetal -41 °C -87.3 g/100 ml Covalente

2. Procedimiento experimental:

El preparador del laboratorio te proporcionará lo siguiente:

Materiales Sustancias

Probador de conductividad eléctrica Cloruro de sodio sólido

Vasos de precipitado de 50 mL Nitrato de potasio sólido

Vasos de precipitado Sacarosa solida Sacarosa sólida

Vasos de precipitado Agua destilada Agua destilada

Vasos de precipitado Solución de ácido acético Solución de ácido acético

Vasos de precipitado Aceite vegetal Aceite vegetal

Procedimiento (anota tus observaciones):

I) Deposita una pequeña cantidad de cada una de las sustancias solidas en los vasos de precipitado, y agrega agua. Registra tus observaciones.

- En la mezcla de agua destilada con azúcar no condujo la electricidad (la ampolleta del conductimetro no se encendió).

II) En cada una de las sustancias preparadas, determina la conductividad eléctrica con el probador.

- Agua destilada: resulta de la condensación de los vapores producidos

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