Los fluoruros

Introducción

Los fluoruros son definidos como compuestos binarios o sales de flúor y otro elemento. Algunos ejemplos de fluoruros son el fluoruro de sodio y el fluoruro de calcio. Ambos son sólidos blancos. El fluoruro de sodio se disuelve fácilmente en agua, pero no así el fluoruro de calcio. El fluoruro de sodio se añade a menudo a los suministros de agua potable y a una variedad de productos dentales, como por ejemplo pastas dentales y enjuagues dentales, para prevenir caries dentales. Otros fluoruros que se usan comúnmente para fluorar el agua son el ácido fluorosílico y el fluorosilicato de sodio. Los fluoruros, el fluoruro de hidrógeno y el flúor son sustancias químicamente relacionadas. El flúor es un gas natural de color amarillo pálido a verde de olor penetrante. El flúor también se combina con hidrógeno para producir fluoruro de hidrógeno, un gas incoloro. El fluoruro de hidrógeno se disuelve en agua formando ácido fluorhídrico.

Flúor y sus derivados en el medio ambiente

• El flúor no puede ser destruido en el ambiente; solamente puede cambiar de forma. El flúor forma sales con minerales en el suelo.

• El gas fluoruro de hidrógeno será absorbido por la lluvia, las nubes y la niebla y formará ácido fluorhídrico, el que caerá a la tierra.

• Los fluoruros liberados al aire por volcanes y laindustria son transportados por el viento y la lluvia a aguas, suelo y fuentes de alimentos cercanas.

• En el agua y en el suelo los fluoruros se adherirán fuertemente al sedimento o a partículas en el suelo.

• Los fluoruros se acumulan en plantas y en animales. En animales, el fluoruro de acumula principalmente en los huesos o en la caparazón, más bien que en tejidos blandos

Fuentes y usos

Dada su alta reactividad, el flúor raramente se encuentra en la naturaleza en su forma elemental, se lo halla tanto en su forma iónica como en sus formas

Orgánicas e inorgánicas. Los principales compuestos fluorados en la naturaleza son el espatofluor (fluoruro de calcio) y la criolita (fluoruro de aluminio y fluoruro de sodio).

Las piedras, los suelos, el agua, el aire, la planta y los animales contienen flúor en concentraciones variables, por lo tanto la importancia para el ser humano también es variable, dependiendo del grado de exposición y de la naturaleza de la misma: natural, médica, contaminación ambiental. La exposición de los seres humanos se halla relacionada con la presencia de los compuestos en la naturaleza, agua, vegetales, peces, en los ámbitos laborales, de los contaminantes industriales provenientes de hulla, de la manufactura de aluminio, plomo, cobre y níquel, industrias del acero, opacificaciones de cristal y esmaltes, producción de ácido Fluorhídrico, catalizadores de reacciones orgánicas. También se lo puede encontrar en algunos plaguicidas (uso de criolita y fluoruro de sodio como raticidas)

y en la fabricación de abono. En medicina desde hace años se lo preconiza como preventivo de las caries dentales en la infancia, en niños cuya agua de bebida tenga contenidos de flúor en valores inferiores de 0,5 ppm (OMS). Se prescribe, además en forma de fluoruro de sodio, cuyas dosis varían en función de la edad y peso del paciente. Se lo comercializa en forma de gotas, comprimidos. 2,2 mg de fluoruro de sodio equivalen a 1 mg de flúor elemental. Otra utilización médica (actualmente en desuso) fue para el tratamiento de la osteoporosis.

Normativa Vigente

La EPA ha establecido una cantidad máxima permisible para fluoruro en el agua potable de 4.0 miligramos por litro de agua (4.0 mg/L). Desde el año 1962, el Servicio de Salud Pública (PHS) recomienda que los suministros de agua pública contengan entre 0.7 y 1.2 miligramos de fluoruro por litro de agua potable. Actualmente en la EPA se está realizando una revisión estos valores, que se presentaran en un documento escrito aproximadamente en junio de 2006 El Código Alimentario Argentino (CAA) admite la presencia de flúor en rangos de 0,6 a 1,0; teniendo como variable la temperatura promedio de la zona, de acuerdo al proyecto de Ley de modificación del CAA – 4068- D- 04 – 06/07/04: Fluoruro (F-): para los fluoruros la cantidad máxima se da en función de la temperatura promedio de la zona, teniendo en cuenta el consumo diario del agua de bebida:

Temperatura media y máxima del año (°C) 10,0 -12,0, contenido; límite recomendado de Flúor (mg/l), límite inferior: 0,9: límite superior: 1, 7:

• Temperatura media y máxima del año (°C) 12,1 - 14,6, contenido; límite recomendado de Flúor (mg/l), límite inferior: 0,8: límite superior: 1,5:

• Temperatura media y máxima del año (°C) 14,7 - 17,6. Contenido; límite recomendado de Flúor (mg/l), límite inferior: 0,8: límite superior: 1,3:

• Temperatura media y máxima del año (°C) 17,7 -21,4, contenido; límite recomendado de Flúor (mg/l), Límite inferior: 0,7: límite superior: 1,2:

• Temperatura media y máxima del año (°C) 21,5 -26,2, contenido; límite recomendado de Flúor (mg/l), límite inferior: 0,7: límite superior: 1,0:

• Temperatura media y máxima del año (°C) 26,3 -32,6, contenido; límite recomendado de Flúor (mg/l), límite inferior: 0,6; límite superior: 0,8:

La OMS (Organización Mundial de la Salud) admite valores mínimos de 0,5 mg/l con un máximo de 1,5 mg/l (modificaciones al 2003).

Vías de absorción

• Inhalación

•Ingestión

•Dérmica (es excepcional)

Cinética y metabolismo

El flúor ingerido (o inhalado) es rápidamente absorbido a través de la mucosa gástrica (o la pulmonar). Una vez en el estómago reacciona con el ácido Clorhídrico y forma ácido hidrofluorhídrico, el cual tiene efecto corrosivo directo sobre la mucosa gástrica, particularmente cuando se halla presente una elevada acidez gástrica. Pasa al plasma, tiene un pico de concentración máxima a las 3 horas, y luego se dirige a los distintos tejidos por mecanismos de transporte pasivo. Se deposita en tiroides, aorta, riñones, esqueleto y dientes, siendo estos dos últimos sus principales depósitos.

El Ion fluoruro

• Precipita el calcio disminuyendo la concentración sérica de calcio ionizado

•

...