Los iones

TEMA VII: SOLUBILIDAD

Las fuerzas que mantienen a los iones en los nudos de una red cristalina, son muy

intensas por lo que estos compuestos solo serán solubles en disolventes muy polares tales

como el agua, amoniaco líquido, anhídrido sulfuroso..... etc. El proceso de disolución consiste en

que las moléculas polares del disolvente ejercen una fuerte atracción sobre los iones de la red

cristalina y se orientan alrededor de los iones de las caras del cristal.

La atracción ejercida sobre los iones, tiende a sacarlos de sus

posiciones en la red y llevarlos a la disolución. Una vez en la

disolución, los iones se rodean de una capa de moléculas de disolvente

que les impiden volver de nuevo a la red cristalina.

Los iones rodeados de la capa de moléculas de disolvente, se

dice que están solvatados y si el disolvente es agua, se dice que están

hidratados.

Para disolver una sal, hay que romper los enlaces iónicos, para lo cual hay que vencer la

energía reticular de la sal. Para ello se cuenta con la entalpía de hidratación de los iones, que

es la energía que se desprende debido a la atracción entre los iones de la sal y los del agua.

Cuanto más grande sea ΔHh, y menor la energía reticular, tanto más soluble será la sal, y

viceversa.

En general las entalpías de hidratación suelen ser menores que las energías

reticulares, por lo que para favorecer la disolución es necesario suministrar energía. Esto nos

indica que el proceso de disolución es endotérmico y que la mayoría de las sales tienen una

solubilidad que aumenta con la temperatura.

Es un hecho conocido que cuando se agita una disolución se favorece el proceso, es

decir, el proceso de disolución aumenta con el desorden, con la entropía.

...