Los resultados de los experimentos de química

Tabla:

HNO3 diluido,

frío. HNO3 diluido,

caliente. HNO3 concentrado,

frío. HNO3 concentrado,

caliente.

Fe No reacciona. Al cabo

de 30s se empieza a

poner verde por abajo. Si reacciona y con bastante

efervescencia, y va cambiando

de color hasta quedarse rojo-

negro. Al rato el Fe atraviesa

el tubo de ensayo. Si reacciona y con mucha

efervescencia e inmediatamente

se pone verde. Reacciona con mucha efervescencia

y va cambiando de color

hasta quedarse rojo y

se desprende N2 (verde)

y el tubo se queda amarillo.

Al No reacciona. Reacciona pero con muy

poca efervescencia. No reacciona. Reacciona con mucha efervescencia

y el tubo se pone amarillo.

Si desprende dióxido de nitrógeno.

Cu No reacciona. Reacciona muy poco. Se pone verde al instante,

y sale efervescencia y el gas

amarillo reacciona muchísimo. Se vuelve azul y hay

muchísima efervescencia.

Acción sobre el Hiero:

• El ácido diluido y frío ataca al hierro formándose nitrato de hierro (II) y nitrato de amonio, pero no se desprenden vapores rutilantes.

10 HNO3 + 4 Fe --> 4 Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O

• El ácido diluido y caliente provoca un ataque violento formándose nitrato de hierro (III) y deprendiéndose vapores rutilantes.

4 HNO3 + Fe --> 4 Fe(NO3)3 + NO + 2 H2O

• El monóxido de nitrógeno se transforma en dióxido de nitrato (NO2) de color rojizo en contacto con el oxígeno del aire.

• El ácido concentrado no ataca al hierro porque lo oxida rápidamente y la delgada capa de óxido formada impide el ataque posterior protegiendo del metal y deteniendo la reacción. Se dice que el hierro está pasivado.

Acción sobre el Aluminio:

• El aluminio introducido

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