Quimica Experimentos

Objetivo: Comprobar experimentalmente la densidad, tensión superficial, punto de ebullición y el PH.

Planteamiento del problema: No conocemos las propiedades del agua.

Hipótesis: La densidad del agua destilada, agua de la llave, agua embotellada serán diferentes.

Material:

. Soporte universal . Tapón de corcho

. Mechero bunsen . Anillo de hierro

. Matraz redondo . Tripie

. Termómetro

Procedimiento de experimento 1:

Calcular la densidad de:

Liquido Temperatura Masa Volumen Densidad

Agua destilada

19°c

100.7

100 ml.

1.011

Agua de la llave

19°c

100.0

100 ml.

1

Agua embotellada

20°c

100.1

100 ml.

1.007

1. ¿De que depende la densidad?

R= depende del volumen y la masa.

2. ¿Cuál es el valor de la densidad del agua a la temperatura del experimento según la bibliografía?

R= Solo vario un poco ya que en la medida del agua tal vez nos pasamos por poco

3. ¿Compare el valor de densidad bibliográfico del agua con los valores experimentales?

R= Pues en algunos si fue preciso y en otros no.

Experimento 2. Densidad:

Colocar en un recipiente con agua una lata cerrada de refresco y observar. A ese mismo recipiente agregar sal de mesa y observar.

En este experimento la late flota ya que el agua es más densa.

Experimento 3. Tensión superficial:

Colocar en un recipiente extendido agua, posteriormente adicionar un poco de pimienta, después colocar un poco de jabón en polvo y observar.

Cuando se agrega el jabón la pimienta se expande hacia los lados, por que el jabón rompe la tención superficial del agua.

Experimento 4. Punto de ebullición:

¿De que factores depende el punto de ebullición de una sustancia? R= Depende de la composición de la mezcla y de la presión atmosférica o presión del sistema.

¿Cuál es la temperatura de ebullición del agua a nivel del mar? R= 760 mmHg = 1 atm = 101325 Pa la temperatura de ebullición es de 100 °C.

¿Cuál es la temperatura de ebullición del agua en la cuidad de mexico? R= a los 90° c.

Experimento 5. PH:

Medir el PH con tiras de papel de PH para los siguientes casos:

A) Agua destilada: Núm. 5

B) Agua de la llave: Núm. 6

C) Agua embotella: Núm. 6?

Marco teórico:

El agua químicamente pura es un liquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Sus constantes físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia de la escala termométrica Centígrada. A la presión atmosférica de 760 milímetros el agua hierve a temperatura de 100°C y el punto de ebullición se eleva a 374°, que es la temperatura critica a que corresponde la presión de 217,5 atmósferas; en todo caso el calor de vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo a 100°.

Mientras que el hielo funde en cuanto se calienta por encima de su punto de fusión, el agua liquida se mantiene sin solidificarse algunos grados por debajo de la temperatura de cristalización (agua subenfriada) y puede conservarse liquida a -20° en tubos capilares

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