Los tipos de enlaces que presentan los siguientes compuestos, son respectivamente:

TEMA: ENLACES ATÓMICO

MATERIALES EN INGENIERÍA

INGENIERÍA TELECOMUNICACIONES 2014

I. ENCIERRA EN UN CIRCULO LA ALTERNATIVA CORRECTA. 

1.        Los tipos de enlaces que presentan los siguientes compuestos, son respectivamente:

a.        NaCl

b.       CCl4

c.        SO2

a.        Covalente Covalente Iónico

b.       Iónico Iónico Iónico

c.        Covalente Iónico Covalente

d.       Iónico Covalente Covalente

e.       Iónico Covalente Iónico

2.       ¿Cuáles de los siguientes compuestos presentan enlace iónico?

(K: grupo I A, Mg: grupo II A, C: grupo IV A, O: grupo VI A, F y Br: grupo VII A)

I. KF

II. CO2

III. MgBr2

a.        Sólo I

b.       Sólo II

c.        Sólo III

d.       Sólo I y III

e.       Sólo II y III

3.       Dadas las electronegatividades de los elementos siguientes compuestos químicos: NaCl y Cl2, (Na. 0.9 y Cl: 3.0) Se puede establecer que los enlaces que presentan el NaCl y el Cl2 son del tipo

a.        Covalente Puentes de hidrógeno

b.       Covalente Iónico

c.        Puentes de Hidrógeno Iónico

d.       Iónico Puentes de hidrógeno

e.       Iónico Covalente

4.       En la composición del aire se encuentra el gas noble argón en un 0.98%. Cuando este gas industrialmente, sufre licuefacción, sus átomos quedan unidos unos con otros por enlaces químicos denominados:

a.        covalentes

b.       iónicos

c.       metálicos

d.       puentes de hidrógeno

e.       fuerzas de Van de Waals

II.     Escribe la: Configuración electrónica,   Estructura de Lewis,       tipos de enlaces, para los siguientes compuestos

1.        HF

2.       NaCl

3.       HCN

4.       NO3

5.       SO2

6.       CaCl2

7.       K2S

III.Escriba la: Configuración electrónica,    Estructura de Lewis,     tipos de enlaces,       Fórmula del compuesto, para los siguientes pares de elementos

a                Li y I

b.       Ca y Se

c.        H yCl

d.       Na y O

e.       Rb y Se

f.        Li y H

g.        Na y S

h.       H y O

i.         C y O

j.        Ba y Br

k.       Li y F

 IV    El cloro existe en la naturaleza como molécula diatómica (Cl2). ¿Cómo esperarías que cada átomo de cloro adquiera configuración electrónica estable? Dibuja la estructura de Lewis para la molécula de Cl2.

• Dibuja una posible estructura de Lewis para el dióxido de carbono (CO2).

V  Describe la formación del enlace iónico y las propiedades que presentan los compuestos de este tipo de enlace

• ¿Qué es la electronegatividad?, ¿Cuál es el elemento más electronegativo?, ¿Cuál es el menos electronegativo?
• ¿Qué relación hay entre la electronegatividad de un elemento y su tendencia a ceder electrones?
• Consulte sobre la escala de diferencia de electronegatividad de Linus Pauling. ¿Qué utilidad tiene esta escala en la formación de los enlaces químicos?
• ¿Cómo se forma un enlace iónico?
• Describa las propiedades de los compuestos iónicos

VI  Describe el concepto de enlace covalente

• ¿Cómo se forma un enlace covalente?

VII Escoge la respuesta adecuada y susténtala:

1. Los elementos químicos que poseen los valores más alto de electronegatividad corresponden al grupo:

1. VIII  A
2. VIII  B
3. VII  A
4. VII  B

1. Cuál de las siguientes pares de elementos es más probable que forme enlace iónico?

1. Te y H
2. C y F
3. Ba y F
4. N y F

1. En el O2, los átomos están unidos por enlace:

1. Polar
2. Iónico
3. Covalente
4. Electrovalente

1. Con base en la siguiente información, H (grupo IA), Li (grupo IA), Na (grupo IA), K (grupo IA), N (grupo VA), O (grupo VIA), S (grupo VIA), F (grupo VIIA), Cl (grupo VIIA), Br (grupo VIIA), se puede afirmar que se presenta enlace iónico y covalente polar entre los compuestos:

1. LiF y O2
2. HBr y H2O
3. Na2O y SO
4. F2 y H2S

1. El cloruro de sodio (NaCl) sólido es un compuesto

1. Conductor de la electricidad
2. De bajo punto de fusión
3. Conductor al calor
4. De alto punto de fusión

1. Establecer el tipo de enlace – iónico, covalente o metálico – que esperaría                encontrar en: I) ICl3 (g) ; II) CsF (s) ; III) N2O (g)

1. Iónico – iónico – covalente
2. Covalente – metálico – covalente
3. Covalente – iónico – covalente
4. Metálico – iónico – iónico

1. Cuantos enlaces covalentes hay en una molécula de metano (CH4). C (Grupo IVA e H (Grupo IA)

1. 2
2. 4
3. 3
4. Ninguno

1. Los no metales se caracterizan por ser no lustrosos y además reaccionan fácilmente entre ellos y forman un enlace de tipo:

1. Iónico    
2. No Metálico    
3. Covalente      
4. Coordinado

1. Un enlace doble se caracteriza porque:

1. Se da entre tres átomos
2. Se comparten 3 electrones
3. Se comparten 2 pares de electrones
4. Se transfieren 2 electrones de un átomo a otro

EJERCICIOS

1. ¿Qué tipo de enlace se formará entre las siguientes parejas de elementos y cuál sería la fórmula del compuesto que se formaría?

1. Indica si es posible un enlace iónico entre los siguientes pares de elementos  y esquematiza cada uno

1. De los siguientes compuestos, ¿cuáles no cumplen la ley del octeto?  Justifique su respuesta

PCl5                AlBr3                CCl4

1.          Representa la estructura de Lewis de CS2, CHCl3, OCl2 y PH3 y su geometría por RPECV:

¿Qué hibridación presentarán los átomos centrales de las moléculas CHCl3 y PH3?”

1.      El flúor (Z = 9) y el oxígeno (Z = 8) pueden reaccionar entre ellos en determinadas condiciones para dar el difluoruro de oxígeno. Razonar el tipo de enlace que se dará entre ellos, la geometría de la molécula, el valor esperado del ángulo de enlace y la polaridad global.

1. Indicar el tipo de hibridación de los átomos de la molécula siguiente, sabiendo que el número atómico del carbono es 6 y el del boro 5:

[pic 1]

1.  Razone y describa el modelo del gas de electrones para el enlace metálico.

1.  Razonar si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones  referentes  a los metales:

a) La red cristalina de los metales está formada por iones positivos y negativos.

b) Los electrones de valencia de los metales están situados en orbitales deslocalizados.

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