METODO DE ENSAYO A LA FLAMA Y PERLAS DE BORAX PARA LA IDENTIFICACION DE CATIONES
Enviado por José Miguel Jiménez • 16 de Noviembre de 2019 • Informes • 677 Palabras (3 Páginas) • 205 Visitas
Cuestionario.
1.- Identifique a que grupo pertenecen los elementos que identifico en el ensayo a la flama y en el ensayo de perlas de bórax.
Ensayo a la flama.
Elemento. | Grupo. |
Cesio | IA |
Litio | 1 |
Potasio | 1 |
Bario | 2 |
Sodio | 1 |
Calcio | 2 |
Ensayo Perlas de Bórax.
Elemento. | Grupo. |
Litio | 1 |
Cobalto | 9 |
Cesio | 1 A |
Sodio | 1 |
Cromo | 6 |
Cobre | 11 |
2.- Identifique 3 características físicas y 3 químicas que presenten los elementos analizados.
Elemento. | 3 características físicas. | 3 características químicas. |
Cesio. | -Metal blando -Metal ligero - Bajo punto de fusión. | -Miembro radiactivo de la familia de los metales alcalinos. -El más pesado de los metales alcalinos -Número atómico 55 y peso atómico de 132,905 uma. |
Potasio | -Aspecto blanco plateado -Punto de ebullición del potasio es de 10,2 grados Kelvin -El punto de fusión del potasio es de 336,53 grados Kelvin | -Tener un solo electrón en su nivel energético más externo. -Baja energía de ionización -Poca afinidad electrónica. |
Bario | -Punto de Ebullición: 1869,85 °C -Punto de Fusión: 726,85 °C -Color: plateado. | -Reacciona con el cobre. -Oxidación rápida en agua. -El elemento es tan reactivo que no existe en estado libre en la naturaleza |
Sodio | -Blanco plateado. -Punto de fusión del sodio es de 370,87k -Punto de ebullición del sodio es de 11,6 | -Un solo electrón en su nivel energético más externo -Tienen tendencia a perderlo formando así un ion mono positivo. -Baja energía de ionización |
Calcio | -Elemento metálico reactivo. -blanco plateado. -punto de fusion: 838°c | -Seis isótopos estables. -Metal maleable -amarillea rápidamente con el contacto con el aire. |
Cobalto. | -Es sólido (ferro magnético). -Aspecto metálico con tono gris -Punto de fusión del cobalto es de 17,8 K | -También muestra una valencia de +1 en algunos complejos nitrilos y carbónilos -una valencia de +4 en algunos complejos del fluoruro. -Las formas bivalentes son más estables |
Cromo | -Abundancia entre los elementos de la corteza terrestre. -Su masa atómica es 51,996 -Punto de fusión es de 1.857 °C | -Es inoxidable tanto al aire húmedo como al aire seco. -Calentado con bastante intensidad se oxida sólo en pequeño grado. -Cristaliza en el sistema regular y es antimagnético |
Cobre. | -Expuesto al aire, el color rojo salmón. -Se torna rojo violeta por la formación de óxido cuproso -Expuesto largamente al aire húmedo forma una capa adherente e impermeable de carbonato básico de color verde. | - Es un metal de transición, cuya densidad o peso específico es de 8920 kg/m3 . -Punto de fusión de 1083ºC. -Buen conductor del calor. |
3.- Escriba la configuración Electrónica de los cationes identificados.
Elemento. | Configuración electrónica. |
Cesio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s1 |
Litio | 1s2 2s1 |
Potasio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 |
Bario | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2 |
Sodio | 1s2 2s2 2p6 3s1 |
Calcio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 |
Cobalto. | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 |
Cromo | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 |
Cobre. | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 |
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