RESUMEN SOBRE IDENTIFICACION DECATIONES POR EL METODO DE ENSAYO A LA FLAMA

  [pic 1]   ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA

                                                    UNIDAD CULHUACAN

                                                     Grupo: 302                   Equipo: 3

                                               Cruz Martínez Miguel Ángel

                                               Peña Martínez Luis Héctor

                       MAESTRA:

                                                                         Practica N° 1

           “IDENTIFICACION DECATIONES POR EL METODO DE ENSAYO A LA FLAMA”

1. OBJETIVOS

QUE EL ALUMNO:

*Experimente el método de ensayo a la flama para la identificación de cationes mediante la coloración generada por su espectro de emisión

2. GENERALIDADES

Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente). Un átomo que ha salido de su estado fundamental. En un átomo en su estado fundamental cada electrón ocupa su lugar en su órbita, alrededor del núcleo.

Un átomo excitado es aquel en el que algún electrón salta de la órbita que ocupaba en estado fundamental a una órbita exterior, más alejada del núcleo. El aporte de energía para que se produzca el salto puede venir, por ejemplo, del impacto de otra partícula. Cuando el tubo se somete a una diferencia de potencial, los choques de los electrones con los átomos producen la excitación de éstos.

Un átomo excitado es inestable y vuelve al estado fundamental emitiendo, en forma de luz, la energía recibida en el impacto. El electrón, al pasar de una órbita a otra, produce luz de longitud de onda (color) que depende de la cantidad de energía que el electrón pierde. La luz emitida es de un color característico para cada átomo de cada elemento químico.

3. MATERIAL Y EQUIPO POR MESA.

2 Mecheros de Bunsen

2 Vasos de precipitados con la muestra a identificar

2 Alambres de nicromio con asa

2 Vasos de precipitados de 100ml con ácido clorhídrico con conc. 1:1

4. DESCRIPCION DE REACTIVOS.

Solución de ácido clorhídrico (HCI) 1:1

Cloruros de los siguientes cationes cobre, fierro, níquel, manganeso, estroncio, bario, calcio, potasio, sodio, litio, estaño, y plomo.

5. METODO DE OPERACIÓN.

 1. Primero comenzamos por prender nuestros dos  mecheros de Bunsen, para ello nos dividimos en equipos de dos personas ya que en el equipo somos cuatro, a cada mechero le regulamos la flama hasta que quedo de un color azul homogénea.

2. Con mucha precaución procedimos a sumergir el alambre de nicromo en el ácido clorhídrico (HCI). Para que se limpiara lo acercamos al borde de la flama.

3. Con el alambre limpio y humedeciéndolo de nuevo, comenzamos a tomar las muestras, para después acercarlas a la parte más caliente de la flama y notar el efecto que causaba, que en este caso es obtener el color del catión.

4. Con nuestras observaciones en equipo llegamos a la conclusión de cada coloración de las muestras, para poder anotarlas en nuestra tabla de resultados.  

...