MEZCLA DE GASES SIN REACCION
Enviado por Fernandö Villegäs • 9 de Noviembre de 2015 • Apuntes • 323 Palabras (2 Páginas) • 166 Visitas
VILLEGAS MEZURA ERICK FERNANDO
MEZCLA DE GASES SIN REACCION
Las leyes de los gases se aplican tanto a gases individuales como a mezclas de estos, en este último caso, la presión total de la mezcla gaseosa es igual a la suma de todas las presiones que ejercería cada gas individualmente, al ocupar el mismo volumen y temperatura.
La ley general de los gases también aplica a la mezcla de gases.
[pic 1]
Cuando se trata de una sola sustancia, en caso de ser gaseosa la fórmula es:
[pic 2]
Es importante incluir el concepto de densidad de una mezcla gaseosa
[pic 3]
La densidad total no es la suma de las densidades de cada componente.
Densidad de un componente
[pic 4]
Y la densidad total
[pic 5]
POR CIENTO Y FRACCION PESO DE UNA MEZCLA
El por ciento en peso de una mezcla, indica la mas de un componente en relación con la masa total de la mezcla referida a cien partes.
[pic 6]
Donde mt es la suma de todas las masas de la sustancia.
Fracción peso de una sustancia
[pic 7]
FRACCION Y POR CIENTO EN MOL DE UNA MEZCLA
La fracción mol o molar es la cantidad de moles en una sustancia especifica dividida entre el número total de moles presente.
[pic 8]
[pic 9]
Para reportar el porcentaje molar:
[pic 10]
POR CIENTO Y FRACCION VOLUMEN DE UNA MEZCLA
Recordando que para las mezclas de gases ideales la fracción mol es igual a la fracción volumen entonces se tiene:
[pic 11]
El porciento mol y el por ciento volumen son iguales
[pic 12]
Para el volumen parcial de cada sustancia
[pic 13]
POR CIENTO Y FRACCION PRESION DE UNA MEZCLA
El por ciento en presión es la presión parcial de una sustancia especifica dividida entre la presión total presente.
[pic 14]
Para los gases ideales, en particular, las relaciones de las fracciones molares de volumen y de presión son:
[pic 15]
[pic 16]
PREGUNTAS
1.- CALCULE LAS FRACCIONES, EL POR CIENTO EN PESO Y LA MASA TOTAL CUANDO SE TIENE UNA MEZCLA DE 10g DE OXIGENO Y 33g DE HIDROGENO
1R= [pic 17]
=10g+33g=43g
[pic 18]
[pic 19]
[pic 20]
[pic 21]
2.- la relación de la fraciones molares es igual a….
2R= La de volumen y presión [pic 22][pic 23]
...