MEZCLA DE GASES SIN REACCION
Fernandö VillegäsApuntes9 de Noviembre de 2015
323 Palabras (2 Páginas)204 Visitas
VILLEGAS MEZURA ERICK FERNANDO
MEZCLA DE GASES SIN REACCION
Las leyes de los gases se aplican tanto a gases individuales como a mezclas de estos, en este último caso, la presión total de la mezcla gaseosa es igual a la suma de todas las presiones que ejercería cada gas individualmente, al ocupar el mismo volumen y temperatura.
La ley general de los gases también aplica a la mezcla de gases.
[pic 1]
Cuando se trata de una sola sustancia, en caso de ser gaseosa la fórmula es:
[pic 2]
Es importante incluir el concepto de densidad de una mezcla gaseosa
[pic 3]
La densidad total no es la suma de las densidades de cada componente.
Densidad de un componente
[pic 4]
Y la densidad total
[pic 5]
POR CIENTO Y FRACCION PESO DE UNA MEZCLA
El por ciento en peso de una mezcla, indica la mas de un componente en relación con la masa total de la mezcla referida a cien partes.
[pic 6]
Donde mt es la suma de todas las masas de la sustancia.
Fracción peso de una sustancia
[pic 7]
FRACCION Y POR CIENTO EN MOL DE UNA MEZCLA
La fracción mol o molar es la cantidad de moles en una sustancia especifica dividida entre el número total de moles presente.
[pic 8]
[pic 9]
Para reportar el porcentaje molar:
[pic 10]
POR CIENTO Y FRACCION VOLUMEN DE UNA MEZCLA
Recordando que para las mezclas de gases ideales la fracción mol es igual a la fracción volumen entonces se tiene:
[pic 11]
El porciento mol y el por ciento volumen son iguales
[pic 12]
Para el volumen parcial de cada sustancia
[pic 13]
POR CIENTO Y FRACCION PRESION DE UNA MEZCLA
El por ciento en presión es la presión parcial de una sustancia especifica dividida entre la presión total presente.
[pic 14]
Para los gases ideales, en particular, las relaciones de las fracciones molares de volumen y de presión son:
[pic 15]
[pic 16]
PREGUNTAS
1.- CALCULE LAS FRACCIONES, EL POR CIENTO EN PESO Y LA MASA TOTAL CUANDO SE TIENE UNA MEZCLA DE 10g DE OXIGENO Y 33g DE HIDROGENO
1R= [pic 17]
=10g+33g=43g
[pic 18]
[pic 19]
[pic 20]
[pic 21]
2.- la relación de la fraciones molares es igual a….
2R= La de volumen y presión [pic 22][pic 23]
...