MIII - U1 - Actividad 1. Representar Diferentes Estructuras Atómicas

1. Contesta las siguientes preguntas:

¿En qué parte está concentrada la masa de un átomo?

En el núcleo

¿Qué es el número atómico?

Es el número de protones que contiene un átomo

¿Cuál de las partículas subatómicas determina la identidad de un elemento?

Los protones

¿Qué partículas se pierden o se ganan originando que el átomo deje de ser neutro?

Los átomos que pierden o ganan electrones, dejan de ser neutros y su carga es positiva o negativa

El elemento con carga negativa se llama ___Electrón___.

Cuándo un elemento gana electrones ¿qué le pasa a su carga? ¿Se hace más positiva o más negativa?

Pierde su neutralidad porque recibe electrones negativos y adquiere carga negativa, se vuelve anión

2. La siguiente tabla contiene algunos datos de elementos neutros. Llena los espacios vacíos con la respuesta correcta.

Elemento A Z Protones Electrones Neutrones

A 27 13 13 13 14

B 116 56 56 56 60

C 103 46 46 46 57

D 205 80 80 80 125

E 19 9 9 9 10

3. En cada inciso se presentan las partículas subatómicas de un elemento, señala en amarillo los 2 incisos que contengan isótopos:

a. protones =1, electrones =1, neutrones =1

b. protones =2, electrones =2, neutrones =1

c. protones =1, electrones =1, neutrones =2

d. protones =2, electrones =1, neutrones =1

4. Realiza la configuración electrónica para los elementos:

a. Sodio, con número atómico 11 = 1s2 2s2 2p6 3s1

b. Litio, con número atómico 3 = 1s2 2s11

c. Azufre, con número atómico 16= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

5. Realiza la configuración con diagrama de orbitales para los elementos:

a. Magnesio, con número atómico 12

1s2 2s2 2p6 3s2

_ _ _ _ _ _ _ _

1s 2s 2p 3s

b. Potasio con número atómico 19

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