MOLALIDADES

5.- Se desea preparar 500 mL de solución de ácido clorhídrico (HCl) 0.10 M a partir de un ácido comercial cuya densidad es 1.19 g/mL y su concentración 37.0 %p/p. Calcule el volumen del ácido que necesite para preparar esta solución. (Rsta: 4.17 x 10-3 L).

R// Concentración molar(1) = ?

Concentración molar (2) = 0.1M

Volumen (1) = ?

Volumen (2)=500mL=0.5L

Densidad=1.19g/ml=1190g/l

M1*V1= M2*V2 despejando V1=(M2*V2)/V1

molar(1)=(37%/100%)(1190g/L)(1molHCl/36.45g/mol)=12.079M

Reemplazando la formula V1= (0.1M*0.5L)/12M

Volumen del ácido= 0.00416 = 4.16 x 10-3 L

Partes por millón, ppm

Ejercicios:

5.1.- ¿Qué significa la expresión 755 ppm?.

R// Es la cantidad en mg de soluto por litro de solución

5.2.- ¿Cómo prepararía 30.0 L de una solución acuosa de arcilla de concentración 500 ppm?.

(Rsta: utilizando 15.0 g de arcilla y agregando agua hasta completar 30.0 L).

R// ppm = Y / 1,0l *30,0l

500 = Y / 30,0l

Y=30*500

Y=15000g------mg

15000mg *1g/1000mg = 15,0g

5.3.- En un análisis atmosférico en el centro de Santiago

y al medio día; se encontró, después de aspirar y filtrar (durante una hora), un volumen de 500 mL de aire por segundo, que se retuvo 0.540 kg de finísimo polvo de carbón, producto de la contaminación ambiental, provocada por los motores de combustión interna. ¿Cuál era la concentración en ppm del centro de la capital a esa hora?. (Rsta: 300 ppm).

R// 1h *3600sg /1h = 3600sg

500ml * 1l /1000ml = 0,5l

Ppm= 0,5 * 3600=1800

0,540kg * 1000g/1kg = 540g

540g *1000g / 1kg = 540000mg

Ppm= 540000 /1800 =300

5.4.- Una suspensión coloidal (solución constituida por un sólido finamente dividido disperso en un líquido), se forma con 1500 mL de agua y un finísimo polvo de carbón (de esta mezcla se produce la Tinta China). Si el análisis

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