Biologia. Molalidad

Molaridad

[pic 1]

Numero de moles de dicho componente por litro de disolución, se representa con la letra M.

Molaridad (mol/L)= M= [pic 2]

Molalidad

Es la relación entre el número de moles del soluto respecto a kilogramos de solvente, se representa con la letra m.

Molalidad (mol/kg)= m= [pic 3]

Ejemplos:

1. Calculen la molalidad y moralidad de una solución que se preparó al disolver 65g de nitrato de cobre (II), en un volumen final de 250mL. La densidad de la solución es de 1,1 g/mL

Cu(NO3)2

1Cu= 63gX1g = 63g[pic 4]

2N= 14gX2g= 28g                          

6O= 16gX6g= 96g  

65[pic 5]

250[pic 6]

M                   m= [pic 7][pic 8]

1,1g/ml

250[pic 9]

Solvente= 275gsol – 65g[pic 10]

Solvente= 210g[pic 11]

1. Proponga el proceso de preparación 300mL de una solución de 1,12 M si se dispone de una solución 3,4 M de nitrato de rubidio.

RbNO3

1Rb= 85gX1g= 85g[pic 12]

1N= 14gX1g= 14g            

3O= 16gX3g= 48g

M1V1 = M2V2

3,4M X 0,3L = 1,12MV2

V2= [pic 13]

1. ¿Qué diferencia hay entre 0,50 mol de HCL y HCL 0,50M?

 No hay ninguna diferencia.

1. Supón que se preparan 500ml de una disolución 0,10M de una sal y luego se derrama un poco de la disolución. ¿Qué pasa con la concentración que quedo en el recipiente?

Queda lo mismo son soluciones homogéneas.

1. ¿Cuántas moles de HNO3 hay en 35,0ml de una disolución 2,20M de ácido nítrico.

35,0ml[pic 14]

Moles= 0,035L[pic 15]

1. ¿cuantos mililitros de CuSO4 0,387M contiene 1,00g de soluto?

1Cu= 1gX63, 5g= 63g [pic 16]

1S= 1gX 32g= 32g

4O= 4gX16g= 64g

1mol[pic 17]

L=[pic 18]

1. ¿Cuantos gramos de soluto hay en 3oog de un solvente de K2CR2O7 0,85m?

2K= 2gX39g= 78g[pic 19]

2Cr= 2gX52g= 104g      

7O= 7gX16g= 112g

m=300g[pic 20]

Moles= 0,85mX0, 33kg= 0,2mol

0,2mol[pic 21]

1. Si 2,50g de (NH4)2SO4 se disuelve en suficiente agua para formar 300ml de disoluto ¿Qué molaridad tendría la solución si la densidad de la solución es 0,81 g/ml?

2N= 14gX2= 28g

8H= 8gX1=  8g

1S= 1gX32= 32g[pic 22]

4O= 4gX16= 64

300ml[pic 23]

Solvent= 243g- 2,50= 240,5g

240,5g[pic 24]

2,50g                                        [pic 25]

m=[pic 26]

1. Indica la concentración de molaridad de una solución de 210ml de H2SO4, que se preparo a partir de 25ml del soluto concentrado. La densidad del soluto es 1,7 g/ml y la solución es 0,97 g/ml.

2H= 1gX2g= 2g[pic 27]

1S= 1gX32g= 32g

4O= 4gX16g= 64g

Densidad de soluto= 25ml X1,7g/ml= 42,5g

210ml[pic 28]

42,5g[pic 29]

203,7g-92,5g H2SO4= 161,2g

161,2g[pic 30]

m=[pic 31]

1. Partiendo de sacarosa solida (C12H22O11), DESCRIBE COMO PREPARAMOS 125ML DE DISOLUTO de sacarosa 0,23m. la densidad de la solución es 1 g/ml.

12C=12gX12g= 144g

22H=22gX1g= 22g[pic 32]

11O =11gX16g= 176g

125ml[pic 33]

125g[pic 34]

0,23m=[pic 35]

Moles de soluto= 1kgsolventeX0,23m= 0,23

1mol de sacarosa                          342g

0,23 moles                                          x

X=[pic 36]

78,66g sol+1000gsolvente= 1078,66gsolvente

1078,666gsolucion                                78,66gsolvente

125gsolucion                                                   x

X=[pic 37]

Normalidad

La relación entre los equivalentes de una sustancia respecto al volumen en litros de una solución.

Normalidad: [pic 38]

Los equivalentes son las cargas por mol que tienen los elementos en una sustancia:

• En los acidos tomamos en cuenta a los iones hidronio (H+)
• En las bases tomamos las cargas negativas de los hidroxilo (OH-)
• En las sales observamos la carga de metal.

Peso equivalente en gramos [pic 39]

Fracción molar

No tiene unidades, por que representa la relación que existe entre componentes. Al componente A lo representamos en fracción molar como XA y lo definimos asi.

XA=[pic 40]

La suma de las fracciones molares de una mezcla siempre da 1.

Ejemplos :        

• Cual será la concentración deuna solución ccompuesta por 24% en masa de Cl2, 39% en masa de N2 Y 37% en masa de  O2  Expresa  la cocentracion para cada uno de los gases en fracción molar.

24%= 24g         39%=39g      37%=37g  

2Cl= 2gX35= 70g

2N= 2gX14g= 28g

2O= 2gX16= 32g

24gCl2[pic 41]

39gN2[pic 42]

37gO2[pic 43]

moles total MT=  = 2,88moles [pic 44]

XCl2=                                    XN2=[pic 45][pic 46]

                                          XO2=[pic 47]

0,11+0,48+0,39=  0,98

• Cual serala fracción molar de 27g de oxidación de SiO2 disueltos en 105g de AgNO3

SiO2

1Si= 1gX28= 28g            2O =2gX16= 32[pic 48]

AgNO3[pic 49]

1Ag= 1gX107= 107g

1N=1gX14=14g

30 =3gX16= 48g

27gSiO2[pic 50]

105gAgNO3[pic 51]

MT= 0,45+0,62= 1,07

XSiO2=          XAgNO3=          0,42+0,57=0,99[pic 52][pic 53]

Propiedades de los gases

Asi podemos decir que estas son las características de los gases:

• Capacidad para expandirse y comprimirse.
• Tienen forma y volumen variables.
• Presente una densidad muy baja debido a la gran separación que hay entre sus partículas.

[pic 54]

La presión atmosférica: la atmosfera ejerce una fuerza por unidad de superficie sobre los cuerpos que se encuentran en su interior. Utilizamos el barómetro para medir la presión atmosférica.

Experiencia de Torricelli: tomo un tubo de 1m de longuitud lleno de mercurio, introdujo boca abajo en una cubeta que tambien contenia mercurio y comprobó que el tubo no se vacio por completo sino que en su interior quedaron 760mm de mercurio.

El valor de la presión atmosférica a nivel del mar es 1atm, equivalente a 1,013x105Pa o 760mm Hg.

Algún equivalente:

1atm= 760mmHg

1atm= 101325Pa

1atm= 1,013x105Pa

La presión y su variación con la altura: la presión atmosférica varia con la actitud respecto del nivel del mar. A medida que ascendemos, la presión es menor, ya que disminuye la longuitud de la columna de aire que hay encima de nosotros. Disminuye 10mm Hg por cada 100m de altitud aproximadamente.

El cero absoluto de temperatura: es la temperatura a la cual las partículas de los gases no se mueven. Es la temperatura mas baja, según la tercera ley el cero es un limite inalcanzable y en la escala kelvin equivale a 273,15˚C

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