Unidades químicas: Normalidad Molalidad
Enviado por minmakouwu • 27 de Noviembre de 2020 • Resúmenes • 2.518 Palabras (11 Páginas) • 269 Visitas
[pic 1]
SOLUCIONES: Molaridad
Unidades químicas: Normalidad
Molalidad
Fracción Molar.
MOLARIDAD(M) | NORMALIDAD(N) |
Se representa con la letra mayúscula M y expresa los moles de soluto presentes en 1(un) litro de solución M=_Moles Litros N° de moles(n)= gramos Peso molecular Cada vez que se hable de molaridad hay que relacionar con el peso molecular o masa molecular. Formulas: M= gr de soluto PM(soluto) x v(L) M= % x D x 10 PM | Se representa con la letra mayúscula N y expresa los equivalentes – gramo de soluto presentes en 1 litro de solución = Eq – g 1v(l) Cada vez que se hable de normalidad hay que relacionarla con el peso equivalente(peq) Peso equivalente = peso molecular de ácido de un ácido N° de hidrogeno. Peq = PM N° de H Peso equivalente = peso molecular de la base de una base N° de OH(oxidrilos) peso equivalente de = peso molecular de la sal una sal N° total de la V+[pic 2] valencia Peq = PM N° total de la valencia(+) |
FORMULAS DE NORMALIDAD (N) | FRACCIÓN MOLAR (X) |
N = Eq g Peqx v(l) N= % x D x 10 Peq Molalidad(m) Se representa con la letra minúscula m y expresa los moles de soluto presentes en 1 kg de solvente. m= Moles kg 1 kg equivale a 1000 gramos Para llevar kg a gramo se multiplica x 1000 y para llevar gramos a kg se divide entre 1000. Formula de molalidad m= gr(soluto) PM(soluto) x kg (solvente) | Se representa con X y expresa los moles de soluto y moles de solventes presentes en una solución solvente la cual es igual a la unidad(1) Formula de Fracción Molar: Xsto + Xsolv = 1 Xsto= número de moles del soluto N° de moles del soluto + N° del solvente gr sto Xsto = n°sto = PM sto Nsto + nsolv grsto + gr solv PM sto PM solv Xsolv = n° de solv N° de mole del solv + n° sto Xsolv = n° del solv n° solv + n° sto [pic 3] |
EJERCICIOS MODELOS DE UNIDADES QUIMICAS:
En ejercicios de soluciones con concentración conocida y densidad conocida tenemos que recordarles el concepto de concentración (%) (los gramos o cc de soluto contenidos en 100gramos o cc de solución)
La densidad se refiere a la solución.
D = Masa de la solución
Volumen de la solución.
[pic 4]
% = soluto x 100%
Solución
Fórmula general de concentración.
1.- Se tienen 25cc de una solución acuosa que contiene 18 grs de Ca(OH)2 x PM del Ca(OH)2 = 74g/mol. Calcular la molaridad y la normalidad de dicha solución[pic 5]
Datos:
Gr de soluto = 18 1l 1000cc[pic 6]
Volumen = 250cc = 0,250l
1000
Para llevar litros a cc se multiplica x 1000.
Para llevar cc a litros se divide entre 1000
Solución:
[pic 7]
M = Gr de soluto N = Gr de soluto = 18gr = [pic 8]
PM x V(l) peq x v(l) 37g – eq x 0,250l[pic 9]
[pic 10]
M = 18gr
74g/mol x 0,250l Peq = PM = 74g 37 - eq[pic 11]
Base N° de OH 2 37g – eq
2.- Se tienen 50cc de una solución de H2SO4 de densidad igual 1,2g/cc y la concentración igual a 30%M/v. PM del H2SO4 = 98g/mol.
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