Materiales De Laboratorio
Enviado por Alexxh • 8 de Noviembre de 2013 • 3.152 Palabras (13 Páginas) • 345 Visitas
REPORTE DE RRESULTADOS
Objetivos:reconcer y diferenciar la naturaleza y composición de las soluciones y establecer las diferencias con una mezcla heterogénea
1. Realice los cálculos correspondientes para cada uno de los experimentos
Los cálculos correspondientes al experimento numero dos
0.5% de NaCL CON UN VOLUMEN DE 50 M
= (0.5)100
50 X
=(0.5)X
50.100
= 100
0.5
X=0.25
los cálculos de experimento numero dos
Molaridad
0.5 molar
Na CL
50ml
1=peso atómico
X= 5805g.0.5M.50ml=1.46g
1m.100ml
2. Explique cómo se hace para enrasar correctamente el menisco conla línea de aforo
Ponerla fiolaa la altura de vista y con cuidado aumentarle a la disolución agua moderadamente y no sobrepasarse de la línea de aforo si no por debajo de ella
3. La concentración de una solución varia si esta no es aforada correctamente ¿una solución será más concentrada o más diluida, si en el momento de aforar se pasa por la línea de aforo? Justifique su respuesta
Los cálculos son exactos si la disolución sobrepasara la línea de aforo podríamos que la disolución sus valores ya no son exactos y tendríamos que hacer una nueva disolución y realizarla con mayor cuidado
4. Por qué se tiene que estandarizar una solución recién preparada.
Las estandarizas porque debes recordar que la quimica es una de las ciencias exactas. Al estandarizar estas determinando la concentracion de la solucion. Por eso debes estandarizar, para determinar con precision la concentracion de la solucion y reportarlo explicitamente. De esta manera, si alguien repite el experimento, sabiendo las concentraciones definidas de las soluciones, los resultados deberian ser repetitivos.
Imaginate una fabrica de baterias de automobiles que no estandarizara las concentraciones del acido sulfurico conque elabora sus baterias. Esos acumuladores no tendrian mucha confiabilidad que se diga.
5. Se puede preparar una solución de mayor concentración a partir de una menor concentración
Si es posible lograrlo. Para ello solo tienes que disminuir el volumen del disolvente por simple evaporación.
Al disminuir el volumen de disolvente, la cantidad de soluto es mayor y por lo tanto ahora la concentración será mayor que antes.
REPORTE DE RRESULTADOS
Objetivos:reconcer y diferenciar la naturaleza y composición de las soluciones y establecer las diferencias con una mezcla heterogénea
1. Realice los cálculos correspondientes para cada uno de los experimentos
Los cálculos correspondientes al experimento numero dos
0.5% de NaCL CON UN VOLUMEN DE 50 M
= (0.5)100
50 X
=(0.5)X
50.100
= 100
0.5
X=0.25
los cálculos de experimento numero dos
Molaridad
0.5 molar
Na CL
50ml
1=peso atómico
X= 5805g.0.5M.50ml=1.46g
1m.100ml
2. Explique cómo se hace para enrasar correctamente el menisco conla línea de aforo
Ponerla fiolaa la altura de vista y con cuidado aumentarle a la disolución agua moderadamente y no sobrepasarse de la línea de aforo si no por debajo de ella
3. La concentración de una solución varia si esta no es aforada correctamente ¿una solución será más concentrada o más diluida, si en el momento de aforar se pasa por la línea de aforo? Justifique su respuesta
Los cálculos son exactos si la disolución sobrepasara la línea de aforo podríamos que la disolución sus valores ya no son exactos y tendríamos que hacer una nueva disolución y realizarla con mayor cuidado
4. Por qué se tiene que estandarizar una solución recién preparada.
Las estandarizas porque debes recordar que la quimica es una de las ciencias exactas. Al estandarizar estas determinando la concentracion de la solucion. Por eso debes estandarizar, para determinar con precision la concentracion de la solucion y reportarlo explicitamente. De esta manera, si alguien repite el experimento, sabiendo las concentraciones definidas de las soluciones, los resultados deberian ser repetitivos.
Imaginate una fabrica de baterias de automobiles que no estandarizara las concentraciones del acido sulfurico conque elabora sus baterias. Esos acumuladores no tendrian mucha confiabilidad que se diga.
5. Se puede preparar una solución de mayor concentración a partir de una menor concentración
Si es posible lograrlo. Para ello solo tienes que disminuir el volumen del disolvente por simple evaporación.
Al disminuir el volumen de disolvente, la cantidad de soluto es mayor y por lo tanto ahora la concentración será mayor que antes.
REPORTE DE RRESULTADOS
Objetivos:reconcer y diferenciar la naturaleza y composición de las soluciones y establecer
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